Question

8．如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为11.8g．
另外多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na₂CO₃是一种常见的盐，请回答：
（4）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）Na₂CO₃可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）Na₂CO₃作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D形成的化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；
碳酸钠溶液显碱性，pH大于7；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵．
故填：氯化铵．
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl36.0g．
故填：36.0．
（3）50℃时氯化铵的溶解度是49.6g，向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为不饱和溶液；
再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为：49.0g-37.2g=11.8g．
故填：11.8．
（4）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH大于7．
故填：＞．
（5）Na₂CO₃可看成是碱和氧化物反应的产物，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评 （6）中的化学方程式也可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，即只要符合题意即可．