题目内容

10.按体积分数计算,空气中氮气占五分之四,氧气占五分之一;久置于空气中的澄清石灰水变浑浊,说明空气 中含有少量的二氧化碳;空气中的稀有气体所占比率虽然不大,但却有着重要的用途,如:①作保护气②制多种用途的电光源(举出一例).

分析 空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四;稀有气体的用途有:①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等.

解答 解:空气的成分主要以氮气和氧气为主,氧气约占五分之一,氮气约占五分之四;稀有气体的用途有:①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③激光技术 ④液氦冷冻机等;故答案为:五分之四;五分之一;二氧化碳;①作保护气 ②制多种用途的电光源或 ③激光技术或④液氦冷冻机等;

点评 本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的基础上加以应用,本考点基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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15.用科学方法认识和改造物质.请你参与探究并填空:
按照科学认识的过程,科学方法主要蕴含在二个阶段:一是感性认识阶段,主要是为了获得证据,如观察、预测、实验等;二是理性认识(理性思维)阶段,主要是为了形成科学认识,如科学抽象、科学假说,像比较与对比、归纳与演绎等.
在前一阶段的学习中,我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生,运用了“归纳、演绎;比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐.请你运用以上方法认识氯化镁.
(1)用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应:
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba(NO32
①这组反应能够发生的原因是氯离子和银离子能够结合成氯化银沉淀.
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”,运用的是归纳的方法.
(2)用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证(1)②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论,需进行实验,实验方法是:
实验操作实验现象结论
向氯化镁溶液中滴加适量的硝酸银溶液产生白色沉淀结论:氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应
②用实验的方法认识氯化镁的其他性质
实验操作实验现象结论
取少量氯化镁溶液于试管中,然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡石蕊试液变红结论:氯化镁溶液显酸性
取少量氯化镁溶液于试管中,然后再滴加氧化钠溶液产生白色沉淀结论:氯化镁能和氢氧化钠反应
(3)用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化,创造出我们所需要的物质,极大地促进了人类社会的发展.工业上以海水为原料,通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体;将无水氯化镁(MgCl2)在熔融状态下,通电后可以得到“国防金属”镁.反应流程如图所示,请从化学视角回答下列问题:

①要使海水中的MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2,加入石灰乳(主要成分是氢氧化钙)要过量.请同学设计实验确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2;取上层清液少量于试管中,向其中加入澄清石灰水,观察到不产生白色沉淀,说明海水的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁,可以选用的试剂是稀盐酸.
③海水中本来就有氯化镁,请分析从海水中制取MgCl2时,要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程的原因:使海水中的氯化镁富集.

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