题目内容
18．下列物质的用途，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（ ）| A． | 氢气做高能燃料 | B． | 钢材制成铁轨 | ||
| C． | 二氧化碳用于灭火 | D． | 氧气供给呼吸 |
分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
解答 解：A、氢气做高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
B、钢材制成铁轨是利用钢铁的物理性质，故选项错误；
C、二氧化碳用于灭火是利用二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质，还利用二氧化碳密度比空气大的化学性质，故选项正确；
D、氧气供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于氧气的化学性质，故选项错误；
故选C
点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、二氧化碳、氢气和钢铁的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
全能闯关100分系列答案
相关题目
10．当水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氯化钠溶液放置较长时间后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化钠不会分离出来 | B． | 氯化钠会沉降出来 | ||
| C． | 氯化钠可能变成其他物质 | D． | 无法确定 |
13．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应．
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想
黄色固体为Mg3N2
实验探究
请设计实验，验证猜想
反思与交流
（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．
我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为化学反应均遵守质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应．
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想
黄色固体为Mg3N2
实验探究
请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
10．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（1）【实验验证】
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
（2）实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（1）【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 有少量气泡木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
（2）实验三：
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
6．下列推理正确的是（ ）
| A． | 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 | |
| B． | 氯化钠的水溶液显中性，所以盐的水溶液都显中性 | |
| C． | 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 |