Question

11．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量（废水中其他杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？
（2）取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸14.6克，求废水中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来解答；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．

解答 解：（1）设，需加水的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知：
10g×30%=（10g+x）×2%
x=140g；
（2）7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：14.6g×2%=0.292g
设参加反应的氢氧化钠的质量为y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
0.292g y
$\frac{36.5}{0.292g}$=$\frac{40}{y}$
y=0.32g
废水中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{0.32g}{20g}$×100%=1.6%．
故答案为：（1）140g；
（2）1.6%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的信息结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．