Question

8．将18g不纯的硫酸铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）加入到一定量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．得到溶质量分数为20%的溶液71g．求：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（2）消耗氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设样品中硫酸铜质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160          80        142
x              y        71g×20%
$\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{71g×20%}$，
x=16g，y=8g，
样品中硫酸铜的质量分数为：$\frac{16g}{18g}$×100%=88.9%，
答：样品中硫酸铜的质量分数为88.9%．
（2）氢氧化钠溶液中水的质量为：71g-14.2g=56.8g，
因此氢氧化钠溶液质量为：56.8g+8g=64.8g，
答：氢氧化钠溶液质量是64.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．