Question

17．13.8g乙醇在一定量的氧气中燃烧，生成水16.2g，CO和CO₂的混合物共23.2g，则参加氧气的质量25..6g；在此化学反应中CO和CO₂的化学计量数之比为1：2．由此实例说明，使可燃物充分燃烧的方法是增加氧气的量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，可求得参加反应的氧气质量；先求出13.8g乙醇中氧元素的质量、16.2g水中氧元素的质量，然后根据题中信息求出一氧化碳和二氧化碳的质量，从而计算出它们的化学计量数之比．

解答 解：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量：16.2g+23.2g-13.8g=25.6g；
13.8g乙醇中氧元素的质量为13.8g×$\frac{16}{46}$=4.8g，16.2g水中氧元素的质量为16.2g×$\frac{16}{18}$=14.4g，
设一氧化碳的质量为x，则$\frac{16}{28}$x+（23.2g-x）×$\frac{32}{44}$=4.8g+25.6g-14.4g，则x=5.6g，则在此化学反应中CO和CO₂的化学计量数之比为$\frac{5.6g}{28}$：$\frac{23.2g-5.6g}{44}$=1：2；
由此实例说明，使可燃物充分燃烧的方法是增加氧气的量．
故答案为：25..6g；1：2；增加氧气的量．

点评 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．