题目内容

8．（1）请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO2．
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．如果某地下水中钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，再加入适量的纯碱后生成碳酸钙（或CaCO3）沉淀，即可将水软化．
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有ABCD（选项有多个，请填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中      B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中      D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有ABD（选项有多个，请填字母序号）．
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头      B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．洗衣机洗衣服时尽量少放衣服      D．用残茶水浇灌某些花卉
（2）有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成进行了如下探究．
【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素   猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

【结论】猜想②正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为12：3：16．

分析 （1）①分离固体和液体常用的方法为过滤；
②除去钙镁离子可以通过把他们转化成沉淀的方法来进行；
③根据能够引起水污染的因素来解答；
④我们所能做的就是节约用水，节约是最好的爱护水资源的方法；
（2）根据物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，将碳元素的质量加上氢元素的质量如果等于3.1g就没有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的质量就是用3.1g-碳元素质量-氢元素的质量．

解答 解：
（1）①过滤是分离固体和液体常用的方法，也是有效的方法，根据质量守恒定律的实质：反应前后原子的数目和质量不变可以得出该化学式为ClO2；
②除去镁离子可以用氢氧化钙来将其转化为沉淀，用碳酸钠来将钙离子转化为沉淀而除去，故可以写出其化学方程式及碳酸钙的化学式；
③根据水中水草疯长的现象可以知道水被污染了，题给的四个选项都能够引起水污染的，故选ABCD；
④爱护水资源的最好方法就是节约用水，一水多用等，而用洗衣机洗一两件衬衫是在浪费水．
（2）根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：2.7g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.3g，物质中的碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有机物A中所含 C：H：O元素质量比是：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16
故答案为：
（1）①过滤； ClO2；
②Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；碳酸钙（或CaCO3）
③ABCD；
④ABD；
（2）二；   12：3：16．

点评 通过回答本题知道了物质的分离方法，方程式的书写方法，熟悉了节约用水的方法．完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行分析；学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

练习册系列答案
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