Question

7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应①的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为FeSO₄．
（4）试剂A最好选用下列①溶液（填序号）．
①H₂SO₄      ②CuSO₄       ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu 进行回收．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的仪器及作用分析；
（2）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（3）根据反应的原理及产物进行解答；
（4）根据要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸进行解答；
（5）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．

解答 解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故填：漏斗；引流；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；故填：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，因此滤液Ⅱ中含有的溶质是硫酸亚铁；故填：FeSO₄；
（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸反应，因此可加入硫酸除去铁；故填：①；
（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中；故填：Cu．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．