用化学用语填空:(1)2个铵根离子2NH4+,(2)硫酸根离子SO42-,(3)写出氯化铁的化学式并标出该化合价中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3,(4)食盐水中的溶质NaCl,(5)锂是一种金属单质.化学式为Li.锂原子结构示意图为 .易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为Li2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH₄⁺；（2）硫酸根离子SO₄^2-；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合价中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃；
（4）食盐水中的溶质NaCl；
（5）锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为

，易失去最外层一个电子．则锂的氧化物的化学式为Li₂O．

分析本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH₄⁺；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO₄^2-；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出氯化铁的化学式并标出该化合价中铁元素的化合价，故可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃；
（4）食盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（5）由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为-2价，故锂的氧化物的化学式为Li₂O；
故答案为：（1）2NH₄⁺ （2）SO₄^2- （3）$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃ （4）NaCl （5）Li₂O

点评本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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12．

同学们在化学学习中发现，不同物质的变化常伴随相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】

	操作步骤	相同的现象	分析与解释
实验一	如图所示，向小试管中加入适量氢氧化钠固体	U形管中液面a下降，b升高	两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化
实验二	用氧化钙代替氢氧化钠固体重复一次上述实验	U形管中液面a下降，b升高	两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化

【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究溶液的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种，为确定其成分，他进行了如下探究活动，请回答下列问题．
【查阅资料】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】①如图乙所示，取少量样品于试管中，加入紫色石蕊溶液，确定溶质不是NaCl，则其实验现象是石蕊试液变成蓝色．
②如图丙所示，另取少量样品，向其中加入少量稀盐酸，有无色气体产生，由此判断该溶液的溶质不可能是NaOH．
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
【探究反思】另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄，但上述【查阅资料】表中没有Na₂SO₄的信息，请你根据以上实验操作及相关现象，判断高溶液的溶质是否是Na₂SO₄，并说明理由滴加石蕊试液变成蓝色，说明不含有硫酸钠．

13．青蒿素是一种用于治疗疟疾的疾病，它的化学式为C₁₅H₂₂O₅，下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）

	A．	青蒿素是有机化合物		B．	青蒿素由42个原子构成
	C．	青蒿素中碳、氧元素质量比为9：4		D．	屠呦呦因提取青蒿素荣获诺贝尔奖

10．请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出实验室在B装置中制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．其中二氧化锰的作用是催化作用．用B装置还可以制取二氧化碳（或氢气）气体．
（2）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．试管口棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．收集氧气可用D（填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，正立在桌上（填正立或倒立）．结束实验时要注意后（填“先”或“后”下同）熄灭酒精灯，先将导管撤离水面，防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
（3）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，则应选用的发生装置是B（填编号）

17．铁是生产、生活中广泛应用的金属材料．
（1）认识物质的构成
①从微观上看，铁是由原子（填“元素”、“原子”或“分子”）构成．
②从微观角度描述，固、液铁的不同之处：原子间隔不同（写一点）．
（2）认识物质的类别
①生铁和钢都是铁的合金，它们属于混合物（填“混合物”或“纯净物”），与纯铁相比，生铁和钢在性能上的优点：硬度大（写一点）．
②自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe₃O₄）、赤铁矿（Fe₂O₃）和菱铁矿（FeCO₃）等，其中主要成分属于氧化物的有Fe₃O₄、Fe₂O₃（填化学式）．
（3）认识物质的制备
冶炼生铁的原理是：咯用还原剂CO将铁从铁矿石中冶炼出来．原料有：石灰石、焦炭、铁矿石等．
①冶炼时从原料中生产还原剂CO的转化流程是：（填化学式，下同）C→CO₂→CO
②用赤铁矿高温炼铁的反应原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）认识物质的性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属．写出铁在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②铁质容器不宜盛放波尔多液（波尔多液含CuSO₄）的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（5）认识物质的应用
①保护：为防止铁制品锈蚀，通常在其表面涂油喷漆，原理是将铁与氧气和水隔绝．
②辩证“看待”锈蚀
钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费．但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例食品的保鲜剂（写一条）．

7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应①的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）滤液Ⅱ中的溶质为FeSO₄．
（4）试剂A最好选用下列①溶液（填序号）．
①H₂SO₄ ②CuSO₄ ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的Cu 进行回收．

14．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：CCaCO₃；EC．
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C：）?Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
F→D：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

11．从分子的角度解释下列现象，错误的是（　　）

	A．	花香四溢--分子不断运动
	B．	氢气燃烧--分子发生改变
	C．	汽油挥发--分子体积变大
	D．	一滴水中约有1.67×10²¹个水分子--分子很小

12．下列物质的用途中，利用化学性质的是（　　）

	A．	铁用于制造炊具		B．	氢气用来充气球
	C．	干冰用来降雨		D．	一氧化碳用于冶炼金属

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