Question

12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．开发氢能源是实现社会持续发展的需要．工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．

（1）H₂O中氧、氢元素的质量比为8：1．
（2）分离器中分离出的副产品是H₂SO₄，生产流程中能被循环利用的物质为I₂．
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据分离器中的物质是硫酸和碘化氢，根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答．
（3）膜反应器中HI气体在500℃时分解生成碘和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）H₂O中氧、氢元素的质量比为16：（1×2）=8：1．
（2）分离器中的物质是硫酸和碘化氢，碘化氢可用于制取氢气，则分离器中分离出的副产品是H₂SO₄．
既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由工艺流程图可知，I₂能被循环利用．
（3）膜反应器中HI气体在500℃时分解生成碘和氢气，反应的化学方程式为2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．
故答案为：（1）8：1；（2）H₂SO₄；I₂；（3）2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂．

点评 本题难度不大，理解工业上可用二氧化硫制取氢气的流程图，掌握化学式的有关计算、化学方程式的书写方法等水蒸气解答本题的关键．