题目内容

11．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（　　）
A．C2H5OH（酒精）和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3  （观察颜色）

分析 A、根据酒精有特殊的味道进行分析；
B、根据碱性液体会使酚酞变红色进行分析；
C、根据二者和稀盐酸反应都无明显现象分析；
D、根据高锰酸钾显紫色分析．

解答 解：A、酒精有特殊的香味，而氯化钠溶液无味，可以鉴别；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，而稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，可以鉴别；
C、氢氧化钙和氢氧化钠都能和稀盐酸反应，但无现象，现象相同，不能鉴别；
D、氯酸钾是白色粉末，高锰酸钾是紫色的固体，可以鉴别；
故选项为：C．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后分析在选择的试剂中是否会出现不同的现象．

练习册系列答案
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10．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：
（1）“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的化合反应；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质碳、氢气或一氧化碳．
2．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种．
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是蒸馏水不是溶液，不涉及溶质质量分数问题（合理解释即可）．
（2）为确定该液体成分，请设计实验方案验证你的猜想．若是过氧化氢溶液，则可以取待测液于试管中，加入少量二氧化锰，若有气泡产生，则证明此无色液体是过氧化氢溶液，否则是稀硫酸；
若是稀硫酸，则取待测液于试管中，加入铁粉或锌粒，若有气泡产生，证明此无色液体是稀硫酸溶液（合理答案即可）．
19．人类的下列活动中，只有物理变化的是（　　）
A．
古代炼铁		B．
磨制石器		C．
烧制陶器		D．
利用沼气
6．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的反应属于中和反应的是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O （写出化学方程式），从海水提取氯化镁时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是将氯化镁富集起来．
（2）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用B（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量相等（填“相等”或“不相等”）．
③如上图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是NaOH等（合理即可）（写一种物质的化学式）．
16．有一包白色粉末，经初步判断可能是由MgSO4、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2等五种物质中的三种组成，为了确定其成份，现进行如下实验：
①取少量该粉末，加水搅拌，发现有白色沉淀，过滤所得溶液为无色．
②向过滤出的白色沉淀中加入足量稀硝酸，发现有部分沉淀溶解，并产生无色气体．
（1）由此可得出的结论是：原白色粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2；一定不含有CuSO4．
（2）MgSO4和Na2SO4只能有一种．请设计一个实验方案确认这两种物质到底含有哪一种？
你的做法现象和结论
3．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（　　）
A．烧开水B．磨豆浆C．酿米酒D．切黄瓜
20．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）“钻木起火”的原理是利用磨擦生热达到木材的着火点，从而引燃木材．
（2）试用化学方程解释为什么正常雨水一定呈酸性：CO2+H2O═H2CO3．
（3）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．试写出沼气反应的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（5）欲除去生石灰中少量的碳酸钙，涉及到的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
1．某化学兴趣小组的同学，课下对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定又进行了一
系列的探究，请你参与并回答下列问题． 
【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？
【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；
猜想②：蜡烛烛心棉线长短不同．
【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的$\frac{1}{5}$．是什么原因所致呢？
【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；
猜想②：装置漏气；
猜想③：没有冷却至室温．
【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如下图．

【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了5.18%．
【深入探究】
（1）蜡烛燃烧产生的CO2可能是影响蜡烛熄灭的主要原因．
请你设计方案除去集气瓶中蜡烛燃烧生成的CO2．在实验前，瓶内加入少量的浓氢氧化钠溶液；
方案中化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）合肥某中学化学老师用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如下图，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右，请你试着解释图象变化的可能原因是：
①红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；
②装置漏气，空气进入装置．

你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？
当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭；
红磷在氧气中燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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