Question

6．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的反应属于中和反应的是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O （写出化学方程式），从海水提取氯化镁时，经历了MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂的转化过程，这样做的目的是将氯化镁富集起来．
（2）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用B（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂．
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图1所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量相等（填“相等”或“不相等”）．
③如上图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是NaOH等（合理即可）（写一种物质的化学式）．

Answer 1

分析 （1）中和反应是酸与碱起反应生成盐和水的反应，海水中的氯化镁浓度较低，结合提取镁的过程进行分析解答有关的问题；
（2）①根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此进行解答；
（3）①根据溶解度曲线的意义进行解答；
②根t₂℃时，Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等进行解答；
③根据碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度变化影响的大小进行解答．

解答 解：（1）由提取镁的过程可知，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于酸与碱发生了反应生成了盐和水，属于中和反应；海水中含有的氯化镁浓度较低，加入石灰乳变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来．
故答案：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；将氯化镁富集起来．
（2）①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验，即向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
故答案为：B；向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
（3）①根据溶解度曲线的意义可以知道在t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②t₂℃时，的Na₂CO₃和NaCl的溶解度相等，因此相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量也相等；
③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，而乙试管中的固体无明显减少，则加入的物质可能是溶液的温度升高，根据所学知识可以知道，加入的物质可以是氢氧化钠等物质．
故答案为：①小于；
②相等；
③NaOH等（合理即可）．

点评 本题以海洋为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、反应原理的分析及方程式的书写，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．