题目内容

12．类推是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

分析 A、根据酚酞试液在碱性溶液中变红解答；
B、根据带电荷的微粒不一定是离子解答；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断；
D、依据单质的概念分析解答；

解答 解：
A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故正确；
B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核带电，故错误；
C、有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中含有一种元素，但不是单质；故错误．
答案：A

点评 本题难度不大，掌握构成物质的粒子、常见的碱的性质、有机物与无机物的区别方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
如果氢氧化钙变质，变质的化学方程多为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验探究：补充填空．
实验步骤及操作实验现象实验结论
①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液；
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸		①无色酚酞溶液变红；
②有气泡产生		部分变质
①无色酚酞溶液不变红；
②有气泡产生		全部变质
①无色酚酞试液变红；
②没有气泡产生		没有变质
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤等．
（5）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g．这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
3．某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号方案1方案2方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）镊子pH试纸
AgNO3溶液		Na2CO3溶液
实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确．
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．实验中观察到的现象涉及的反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（任意写一个）．
20．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率（或使反应充分）．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4或Na2SO4或AgNO3等溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
7．下列图象正确的是（　　）
A．
    稀释浓硫酸
B．
  O2的溶解度曲线
C．
等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D．
浓盐酸露置在空气中
17．图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，它们有如图所示的关系，（图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→“表示物质间存在一步反应转化关系，部分反应物和生成物已略去）    
（1）若甲为氧化物，则甲的化学式为CO2
（2）若甲为最常见的金属单质，写出丙→甲的化学方程式Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2，
（3）写出甲与乙反应的微观本质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子．
（4）若甲、乙、丙是常见的酸、碱、盐，那么丙是盐，（填甲、乙或丙），并说明理由酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．
4．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．
加热液体		B．
检查装置气密性		C．
蒸发食盐水		D．
稀释浓硫酸
1．下列做法不会使人中毒的是（　　）
A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内
C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒
2．某同学欲通过“稀盐酸与碳酸钙反应”来证明“质量守恒定律”，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，该同学应该测量的数据有哪些？
（2）C装置的作用是什么？

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