Question

16．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是②（填结果编号）．
（2）请写出该题正确计算的详细过程．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数．

解答 解：由2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．
设生成生的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O
80           142
100g×8%      x
$\frac{80}{142}=\frac{100g×8%}{x}$   解得：x=14.2g，
所得溶液中硫酸钠的质量分数：$\frac{14.2g}{100g+100g}×100%$=7.1%
由以上计算可知，赞同的计算结果是②．
故答为：（1）②；（2）见上边计算．

点评 本题属于根基方程式的计算，解题的关键是正确地判断完全反应的量，应根据次量进行计算．