题目内容

7．某造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液．请设计两种检测废液显碱性的方法．
（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

分析 解答本题可以考虑到碱的化学性质：能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，pH值大于7，碱能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀等来回答这个问题．

解答 解：（1）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红的；故填：用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
（2）碱能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性，故填：用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

点评 熟练掌握碱的化学性质，并能够根据碱的性质，对碱液进行鉴别，常用的方法为：酸碱指示剂、和碱生成沉淀的盐、及有明显现象等．

练习册系列答案
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15． A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：试回答：
（1）80℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是ABC；
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C；
（3）80℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到20℃，析出固体最多的物质是A，无固体析出的是C；
（4）80℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数：
A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
16．把10克锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜混合物和稀硫酸）减少0.2克．求原混合物中铜的质量分数．
15．某同学用如图装置进行“探究空气组成”的实验．实验步骤有：①先用止水夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里的红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开夹子等．请根据实验回答下列问题：
（1）将燃烧匙中的红磷点燃后放入广口瓶中，能观察到的实验现象是：红磷继续燃烧，放出大量的热，广口瓶内充满了白烟；
（2）实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出两种）装置漏气、红磷不足氧气未被全部消耗；
（3）上述现象说明，空气主要由能支持燃烧的氧气（约占$\frac{1}{5}$体积 ）和性质较稳定的氮气（约占$\frac{4}{5}$体积）组成．
2．向稀硫酸中加入硝酸钡溶液的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3，向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；向稀盐酸中加入硝酸银溶液的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．它们共同的现象是生产白色沉淀．
12．如图所示
①乙曲线下方的点表示该温度时的不饱和溶液，使其变饱和的三种方法有增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；
②现有甲乙的不饱和溶液，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可变成饱和溶液是乙；
③甲乙两曲线的交点所表示的两个等量关系意义为：
温度相同、溶解度相等；
④30℃时甲物质的溶解度为25g；30℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%；30℃时把25g甲放入到50g水中充分溶解，所得溶液质量为62.5g．
⑤在低于20℃时，甲的溶解度比乙小，此时等质量的甲乙饱和溶液甲所含水多．
⑥从甲乙混合物中提纯乙的方法为升温；
⑦30℃时甲乙的饱和溶液降温至20℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数16.7%乙的饱和溶液中溶质质量分数．16.7%
⑧30℃时把等质量的甲乙分别放入等量的水中，乙最易形成饱和溶液．
19．生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，除锈剂中含有盐酸；石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠．
16．溶液不一定无色，如硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但不是溶液；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精；溶液中的溶质不一定是固体，如盐酸中的溶质是气体，如酒精溶液中的溶质是液体．
17．铁在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（　　）
A．剧烈燃烧B．有黑色固体生成C．放出热量D．火星四射

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