Question

16．把10克锌和铜的混合物放在盛有足量稀硫酸的大烧杯中，完全反应后，烧杯中物质的质量比反应前（锌、铜混合物和稀硫酸）减少0.2克．求原混合物中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．

解答 解：设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所以混合物中铜的质量分数为$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%
答：混合物中铜的质量分数为35%．

点评 解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可．