题目内容

2．向稀硫酸中加入硝酸钡溶液的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3，向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；向稀盐酸中加入硝酸银溶液的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．它们共同的现象是生产白色沉淀．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
硫酸钠溶液中加入硝酸钡生产硫酸钡和硝酸钠，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；
盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
氯化钠溶液中加入硝酸银生产氯化银沉淀和硝酸钠，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
故答案为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；生产白色沉淀．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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10．小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．
（1）C物质是硫酸铜，A物质的用途是作洗涤剂；
（2）D与E反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是③（填序号）．
①银      ②氯化铁      ③氯化钡     ④氧化铜．
11．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质．为了鉴别它，做了下列实验：
（a）取一些白色固体物质溶解在水里，有白色沉淀生成．把该悬浊液过滤，滤液无色．
（b）在滤也的沉淀里加入盐酸，有大量气泡产生．
（c）在滤液里加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据上述实验现象判断：
（1）该白色固体一定含有CaCl2、Na2CO3．
（2）操作（a）里滤出的白色沉淀是CaCO3．
（3）滤液中含有的深质离子是Cl-、Na+、CO32-．
10．下列关于实验室制取氧气的说法中．一定正确的是（　　）
A．选用过氧化氢溶液分解产生氧气最符合绿色化学理念
B．必须用排水法收集氧气
C．必须使用二氧化锰作催化剂
D．必须使用酒精灯
17．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答：【注：浓硫酸可以干燥气体】

（1）实验室里用B装置制取氧气的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选择的收集装置有C（或E），若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为B→F→E．使用F装置时，气体从长导管端进入．
（2）实验室可以用大理石（块状）和盐酸直接反应生成了二氧化碳．二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，请选择实验室制取的发生装置为B，理由反应物是固体和液体，且不需加热．选择实验室制取的收集装置为E，理由二氧化碳的密度比空气大，能溶于水．
7．某造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液．请设计两种检测废液显碱性的方法．
（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
14．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用实验方法区分：取两种溶液少许进行蒸干，有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水．
11．溶液碱性强弱与溶液中的OH-有关，一定体积的溶液中OH-数量越多，其碱性越强．等体积10%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钾溶液（若两者密度相同）相比较，氢氧化钠溶液的碱性更强．
12．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．磨豆成浆B．剪纸成花C．食物腐烂D．雕石成像

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