Question

15．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．
【实验一】溶液酸碱度的检验

如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是C．
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．

（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
（2）操作a 的名称是蒸发结晶．滤液b 中所含阳离子的符号为Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 【实验一】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．
【实验二】（1）根据题意，A、B、C三种金属，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，BC不与稀硫酸反应，B能与硝酸银溶液反应，C不能，进行分析解答．
（2）操作a 是从硫酸盐溶液中获得硫酸盐晶体，铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：【实验一】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误．
【实验二】（1）由题意，A、B、C三种金属，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，BC不与稀硫酸反应，说明金属活动性A＞H＞B、C；B能与硝酸银溶液反应，C不能，说明了金属活动性B＞Ag＞C；则A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有：利用金属和酸的反应判断金属活动性，利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性（合理即可）．
（2）操作a 是从硫酸盐溶液中获得硫酸盐晶体，采用的是蒸发结晶的方法．
铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，滤液b 中所含阳离子为铜离子，其符号为Cu²⁺．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答案为：【实验一】B；C；
【实验二】（1）A＞B＞C；利用金属和酸的反应判断金属活动性；利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性；（2）蒸发结晶；Cu²⁺；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

点评 本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．