题目内容

5．为了对氯化钾样品（含有少量KNO3）进行组分析．甲．乙．丙．三位同学分别进行试验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲乙丙
所取固体样品的质量（克）201010
加入AgNO3溶液的质量（克）100100150
反应后所得的沉淀质量（克）14.3514.3514.35
（1）样品中的KCl的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少．

分析 （1）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数．
（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质．所得溶液中溶质的质量由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成；所得溶液的质量为固体质量与硝酸银溶液的质量和去掉生成沉淀的质量．根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5              101   143.5
 x                   y    14.35g
$\frac{14.5}{x}=\frac{101}{y}=\frac{143.5}{14.35g}$
x=7.45g，y=10.1g，
样品中的KCl的质量分数是$\frac{7.45g}{10g}×$100%=74.50%
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g，
溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g，
此溶液中溶质的质量分数为：$\frac{12.65g}{95.65g}$×100%=13.2%，
答案：
（1）样品中的KCl的质量分数是74.50%；
（2）乙； 此溶液中溶质的质量分数为13.2%．

点评 计算溶液的质量分数时，要注意溶质包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，因为样品中的硝酸钾溶于水后形成溶液的一部分．

练习册系列答案
相关题目
15．下列说法中不正确的是（　　）
A．CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
B．原子是由原子核和中子构成的
C．五氧化二磷的化学式为P2O5
D．小孩发烧时，医生经常会用酒精给小孩擦身体，这是因为酒精汽化吸热
16．铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：□Al+□NaOH+□H2O═□NaAlO2+3H2↑
13．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）251515
反应后质量（g）11未测值122
则下列表述正确的是（　　）
A．未测值为3gB．丙可能是催化剂
C．甲与乙反应的质量比为3：14D．该反应可能是分解反应
20．最近，西南五省市持续严重干旱，保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．请回答下列问题
（1）不论是河水还是海水，你认为保持水的化学性质的最小粒子是（填名称）水分子．下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是C （填序号）．
A．水的蒸馏     B．水的蒸发     C．水的电解      D．水的净化
（2）如图是某些国家的人均水量和世界人均水量（m3/人）．由图中可以看出我国是一个水资源严重缺乏的国家．举出你在生活中节约用水的一点做法：洗手、洗脸时随时关闭水龙头．
（3）有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水．某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成．可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤现 象结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，向其中滴加  Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加（饱和）Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀有白色沉淀产生化学方程式：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
③过滤滤液澄清
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡振荡产生较多泡沫证明硬水已软化
10．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你依据信息回答：

钙元素的相对原子质量为40.08，氟元素为人体所需的微量元素（填“常量”或“微量”）．A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号）．
17．“创新”是一个民族的灵魂，是人类发展的不竭动力．
（1）“中国高铁”成了中国创新的一面旗帜，让世人瞩目．高速铁路离不开无缝钢轨，钢铁属于合金（填“单质”“合金”“复合材料”中的一项）．
（2）“改进实验”也是化学实验中的创新．如图是小明同学在完成铁丝在氧气中燃烧的实验，请 指出实验中的不足之处：没有在集气瓶的底部加少量的水后铺一层细砂．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）我国计划在 2020 年建成自己的空间站．宇航员呼出的热气、分泌的汗水、潮湿抹布在干燥时产生的水气，全部都会在空间站上安装的再生冷凝水系统中转变成饮用水，实现名副其实的水循环．水是生命之源，有关水的说法不正确的是②（填选项序号）．
①水是最常用的溶剂
②蒸馏水不含杂质，长期饮用有益健康
③水通电分解实验可证明化学反应中分子可分
④水在天然循环过程中发生了物理变化．
15．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验．
【实验一】溶液酸碱度的检验

如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能导致所测溶液 pH 数值发生改变的错误操作是C．
【实验二】金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程．

（1）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
（2）操作a 的名称是蒸发结晶．滤液b 中所含阳离子的符号为Cu2+．
（3）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
16．物质是由元素组成的，如图为元素周期表的一部分请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是AD（填标号）．
A、C和Si    B、Al和Mg   C、P和Si   D、F和Cl
（3）表中17号元素在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为Cl-，若12号和17号元素组成化合物，则化学式为MgCl2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网