题目内容
20．A与B有如下的反应：A+B→C+D．（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为Na2CO3，写出B溶液与CO2反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
分析 （1）根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，A和B反应会生成氯化钠，所以A是稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后将推出的物质进行验证即可；
（2）根据A与B有如下的反应：A+B→C+D，B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙与CO2反应也能生成C，所以C是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A与B有如下的反应：A+B→C+D，C为厨房内常用的调味品，所以C是氯化钠，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，A和B反应会生成氯化钠，所以A是稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH=7，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）A与B有如下的反应：A+B→C+D，B常用来改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙与CO2反应也能生成C，所以C是碳酸钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是碳酸钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）稀盐酸，=，HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）Na2CO3，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
练习册系列答案
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“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康．
8．
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）| A． | 20℃时，100g水中加入32g KNO3，溶液中KNO3的质量分数$\frac{32g}{100g+32g}$×100%为 | |
| B． | 下列实验中的X、Y、Z三种溶液，属于饱和溶液的是Y 100g水$→_{搅拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$X$→_{搅拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升温}$Z | |
| C． | 欲使NaCl溶液由不饱和变为饱和，可采用加NaCl或蒸发水的方法 | |
| D． | 除去KNO3固体中混有的少量NaCl，实验步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 |
15．将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为验证CO2与NaOH是否发生化学反应，某兴趣小组在教师指导下进行如下探究实验．
探究实验一：
（1）按右图装置进行实验，观察到试管内液面上升，证明CO2与NaOH发生了化学反应．反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）小李提出质疑，他认为该实验不严谨．其理由是二氧化碳溶于水，也会与水发生反应．
（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液．
探究实验二：
【提出问题】能否让CO2与NaOH溶液的反应也像CO2通入澄清石灰水一样，溶液中出现明显的现象呢？
【查阅资料】a．相关物质在水和乙醇中的溶解度分别如下表1、表2：
表1（溶剂：水）
表1（溶剂：乙醇）
b．实验过程中，乙醇只作溶剂，不参与化学反应．
【实验装置】如图
【实验步骤】
（4）取20℃一定体积的饱和NaOH乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，观察到有白色沉淀产生．形成该沉淀的原因是CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3不溶于乙醇
（5）小明同学提出可利用如图装置从验证生成物的角度来证明CO2与NaOH发生了化学反应．他的实验方案是（实验操作、现象）将盐酸倒入分液漏斗并打开活塞，将盐酸滴入具支试管的溶液中，可观察到具支试管内有气泡产生，白色逐渐沉淀消失，试管中的澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】CO2与NaOH发生了化学反应．
探究实验一：
（1）按右图装置进行实验，观察到试管内液面上升，证明CO2与NaOH发生了化学反应．反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）小李提出质疑，他认为该实验不严谨．其理由是二氧化碳溶于水，也会与水发生反应．
（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液．
探究实验二：
【提出问题】能否让CO2与NaOH溶液的反应也像CO2通入澄清石灰水一样，溶液中出现明显的现象呢？
【查阅资料】a．相关物质在水和乙醇中的溶解度分别如下表1、表2：
表1（溶剂：水）
| T/℃ | 溶解度（g/100g） | ||
| NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| T/℃ | 溶解度（g/100g） | ||
| NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| 18.5-25.0 | 17.3 | -（不溶） | 0.1 |
【实验装置】如图
【实验步骤】
（4）取20℃一定体积的饱和NaOH乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，观察到有白色沉淀产生．形成该沉淀的原因是CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3不溶于乙醇
（5）小明同学提出可利用如图装置从验证生成物的角度来证明CO2与NaOH发生了化学反应．他的实验方案是（实验操作、现象）将盐酸倒入分液漏斗并打开活塞，将盐酸滴入具支试管的溶液中，可观察到具支试管内有气泡产生，白色逐渐沉淀消失，试管中的澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】CO2与NaOH发生了化学反应．
实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属锌的试管中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了一下探究活动：
12．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na2C03
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2C03溶液
（1）该复分解反应能发生的理由是有沉淀生成，符合复分解反应的条件．
（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．
猜想一：只含NaOH
猜想二：含有NaOH和Na2C03
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2C03溶液
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 1 | 取少量所得溶液于试管中， 滴入过量的稀盐酸 | 没有气泡放出证明原溶液中不含有Na2C03 |
| 2 | 另取少量所得溶液于试管中， 滴入碳酸钠溶液 | 没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙结合步骤1，猜想一成立 |
9．Cl的原子结构示意图为
，下列关于Cl的说法错误的是（ ）
，下列关于Cl的说法错误的是（ ）| A． | 电子层数是3 | B． | 核内质子数是17 | ||
| C． | 最外层电子数是7 | D． | 在化学反应中易失电子 |
