题目内容

15．将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．为验证CO2与NaOH是否发生化学反应，某兴趣小组在教师指导下进行如下探究实验．

探究实验一：
（1）按右图装置进行实验，观察到试管内液面上升，证明CO2与NaOH发生了化学反应．反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）小李提出质疑，他认为该实验不严谨．其理由是二氧化碳溶于水，也会与水发生反应．
（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液．
探究实验二：
【提出问题】能否让CO2与NaOH溶液的反应也像CO2通入澄清石灰水一样，溶液中出现明显的现象呢？
【查阅资料】a．相关物质在水和乙醇中的溶解度分别如下表1、表2：
表1（溶剂：水）
T/℃溶解度（g/100g）
NaOHNa2CO3NaCl
2010921.836.0
表1（溶剂：乙醇）
T/℃溶解度（g/100g）
NaOHNa2CO3NaCl
18.5-25.017.3-（不溶）0.1
b．实验过程中，乙醇只作溶剂，不参与化学反应．
【实验装置】如图
【实验步骤】
（4）取20℃一定体积的饱和NaOH乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，观察到有白色沉淀产生．形成该沉淀的原因是CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3不溶于乙醇
（5）小明同学提出可利用如图装置从验证生成物的角度来证明CO2与NaOH发生了化学反应．他的实验方案是（实验操作、现象）将盐酸倒入分液漏斗并打开活塞，将盐酸滴入具支试管的溶液中，可观察到具支试管内有气泡产生，白色逐渐沉淀消失，试管中的澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】CO2与NaOH发生了化学反应．

分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据二氧化碳易溶于水，也会与水反应进行分析；
（3）根据控制变量法的具体操作进行分析；
（4）根据碳酸钠不溶于乙醇，溶于水进行分析；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳易溶于水，也会与水反应，都会引起压强的改变，造成液面上升，所以小李实验不严谨；
（3）可以用相同体积的水与二氧化碳反应，比较水面上升的高度，所以应补做的对比实验是：用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液；
（4）取20℃一定体积的饱和NaOH乙醇溶液于具支试管中，通入CO2，观察到有白色沉淀产生．形成该沉淀的原因是：CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3不溶于乙醇；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验方案是：将盐酸倒入分液漏斗并打开活塞，将盐酸滴入具支试管的溶液中，可观察到具支试管内有气泡产生，白色逐渐沉淀消失，试管中的澄清石灰水变浑浊．
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳溶于水，也会与水发生反应；
（3）用同样的试管收集满二氧化碳，用相同体积的水替代氢氧化钠溶液；
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3不溶于乙醇；
（5）将盐酸倒入分液漏斗并打开活塞，将盐酸滴入具支试管的溶液中，可观察到具支试管内有气泡产生，白色逐渐沉淀消失，试管中的澄清石灰水变浑浊．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．

练习册系列答案
相关题目
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在t2℃时，A、B的溶解度相同．
（2）t1℃时，50g水中溶解10g的A恰好达到饱和．
（3）要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加B（或降温）．
（4）t2℃时，分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体较多的是A．
6．根据如图回答问题．

（1）A实验中负极产生的气体是氢气．
（2）装置B中玻璃管内可以观察到的现象为固体由红色变黑色，发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
3．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应先制取干燥纯净的二氧化碳气体，再进行二氧化碳的性质探究实验．实验室提供了下列装置和药品．

请回答相关问题：
（1）若将装置D装满一种液体，利用排该液体的方法收集一瓶二氧化碳气体，则该液体可选用NaHCO3溶液．
（2）欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体．两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为d→a（填接口序号）．
（3）为探究二氧化碳的性质，用Y形导管完成以下实验．
图2中Y形导管平放于桌面上，将图1中制取的干燥纯净的二氧化碳气体，缓缓通入①②两支试管内一会儿，观察到①试管内并无明显反应现象，②试管内变浑浊．然后将①②两支试管内的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】甲认为：只含有氢氧化钠；
乙认为：只含有碳酸钠；
丙认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取滤液于试管中，取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象．
10．如图是包含“锰”元素在内的金属活动顺序表（部分）．

（1）锌、锰、铜三种金属中，最不活泼的是铜．
（2）下列化学方程式书写正确的是A（填标号）
A．Zn+MnCl2═Mn+ZnCl2      B．Sn+MnCl2═SnCl2+Mn
（3）欲从含银、锰、锡的废旧合金导电材料中回收金属银，采取先加入足量稀盐酸，再过滤、洗涤、晾干的实验方案．简述该实验方案可行的理由锰、锡能与盐酸反应生成可溶于水氯化锰、氯化亚锡，银不与盐酸反应．
20．A与B有如下的反应：A+B→C+D．
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为Na2CO3，写出B溶液与CO2反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
7．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是镁；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是铜；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z  ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是B（填字母序号）．
A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．
4．下列变化中，发生了化学变化的是（　　）
A．玻璃破碎B．饭菜变馊C．酒精挥发D．冰雪融化
5．请你用所学的化学知识回答下列问题：
（1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺铁元素造成的；从元素在人体中的含量来说，它属于微量元素（填“常量”或“微量”）；
（2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是耐磨．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网