如图为NaCl.KNO3的溶解度曲线．下列说法不正确的是( )A．20℃时.100g水中加入32g KNO3.溶液中KNO3的质量分数$\frac{32g}{100g+32g}$×100%为B．下列实验中的X.Y.Z三种溶液.属于饱和溶液的是Y100g水$→ {搅拌}^{加25gKNO {3}}$X$→ {搅拌}^{加25gKNO {3}}$Y$→ {至50℃}^{升温} 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	20℃时，100g水中加入32g KNO₃，溶液中KNO₃的质量分数$\frac{32g}{100g+32g}$×100%为
	B．	下列实验中的X、Y、Z三种溶液，属于饱和溶液的是Y 100g水$→_{搅拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$X$→_{搅拌（20℃）}^{加25gKNO_{3}}$Y$→_{至50℃}^{升温}$Z
	C．	欲使NaCl溶液由不饱和变为饱和，可采用加NaCl或蒸发水的方法
	D．	除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，实验步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此100g水中加入32gKNO₃，溶液中KNO₃的质量分数=$\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100%$，不是$\frac{32g}{100g+32g}$×100%；由题目的信息可知：X、Y、Z三种溶液，属于饱和溶液的是Y；欲使NaCl溶液由不饱和变为饱和，可采用加NaCl或蒸发水的方法，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大；除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，实验步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．

解答解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此100g水中加入32gKNO₃，溶液中KNO₃的质量分数=$\frac{31.6g}{31.6g+100g}×100%$，不是$\frac{32g}{100g+32g}$×100%，错误符合题意，故选项正确；
B、由题目的信息可知：X、Y、Z三种溶液，属于饱和溶液的是Y，正确但不符合题意，故选项错误；
C、欲使NaCl溶液由不饱和变为饱和，可采用加NaCl或蒸发水的方法，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，实验步骤是溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

相关题目

18．如图1是实验室常用的装置，据图回答：

（1）写出仪器①的名称漏斗、仪器②的名称酒精灯．收集某气体只能用E装置，据此推测该气体具有的性质是易溶于水，且密度小于空气的密度．
（2）用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验室制H₂应选用的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制得的CO₂气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，除杂装置的导管按照气流方向依次经过如图2中的装置Ⅱ和装置Ⅰ（填“Ⅰ”“Ⅱ”，且CO₂不与碳酸氢钠溶液反应）．
（4）镁条点燃后，插入装有纯净干燥的二氧化碳气体集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，燃烧后，集气瓶内壁有黑色固体，瓶底有白色粉末．经分析黑色固体属于单质，白色粉末的组成与镁条在氧气中燃烧得到的粉末组成一致．写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C，由此获得的认识中，说法错误的是B．
A．该反应属于置换反应 B．镁是不活泼的金属
C．燃烧不一定要有氧气参加 D．不是所有可燃物的燃烧都能使用二氧化碳灭火．

19．物质的性质与用途关系密切．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是A（填序号）．

（2）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为Ca（OH）₂．
（3）“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）医疗上用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

16．

阅读下面科普短文．
锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池．最早出现的锂电池利用化学反应Li+MnO₂LiMnO₂提供电能．银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放出一种可燃性气体．
随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池--锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上．锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料（如石墨）和负极材料（如LiCoO₂）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用．锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程．由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸．因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成电能．
（2）锂离子电池由正极、负极、薄膜和电解液构成．
（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其导电的物理性质．
（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑．（用化学方程式表示）
（5）安全使用锂离子电池的措施有避免过充．

3．已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO₃溶液也不与NaHCO₃反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应先制取干燥纯净的二氧化碳气体，再进行二氧化碳的性质探究实验．实验室提供了下列装置和药品．

【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想假设】甲认为：只含有氢氧化钠；
乙认为：只含有碳酸钠；
丙认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
你认为还可能是氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞	试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色	猜想正确

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸	无明显现象	猜想成立

你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象．

13．

下列物质转化关系图中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见物质，其中A、B为黑色粉末，C为红色金属单质，D能参与植物的光合作用，F为可用于改良酸性土壤的碱，G、I均为难溶于水的物质．（图中部分生成物已略去）
（1）用化学式表示：BC，GBaSO₄．
（2）写出E与F反应的化学方程式：CuSO₄+Ca（OH）₂═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量．写出葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

20．A与B有如下的反应：A+B→C+D．
（1）若C为厨房内常用的调味品，在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO₂反应也能生成C；则A为Na₂CO₃，写出B溶液与CO₂反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO₂及相关性质进行一系列的探究活动．
（1）气体制取．
按如图甲所示的制取装置进行实验．
①写出有标号仪器的名称：a铁架台，b大试管．
②实验室制取CO₂的反应化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③实验室制取CO₂的方法是用稀盐酸和大理石或石灰石反应制取CO₂．原因是用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO₂气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO₂．
（2）实验探究．
[提出问题]实验室制取CO₂的时能否采用排水法收集？
[设计实验]
实验一：向一个充满CO₂气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶．
可观察到塑料瓶变瘪．说明CO₂能溶于水．
实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（pH=7.0）．然后按如图乙所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH．
①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体．
②测得烧杯中液体的PH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性．
[实验结论]实验室制取CO₂不宜采用排水法收集
[拓展延伸]某同学先先对图乙装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒（如图丙所示）．然后利用改进后的装置测定收集到CO₂的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液中的水少量吸收；②量筒读数时视线偏低（或仰视）．（合理即可）

18．下列微观示意图中

和

分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的是两种物质		B．	反应物和生成物中只有一种单质
	C．	化学变化中原子可分		D．	化学变化前后原子种类不变

试题分类