题目内容

4.选择下列适当的物质填空(填字母序号):
A.活性炭   B.不锈钢   C.纯碱       D.硝酸钾
E.维生素   F.硫酸     G.蛋白质     H.烧碱
(1)复合肥料D.              (2)可用于制造医疗器械的是B;
(3)侯氏制碱法制得的“碱”是C; (4)铅蓄电池中的酸F;
(5)蔬菜、水果中富含E;          (6)可用于冰箱除味的是A.

分析 物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.

解答 解:(1)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故填:D;   
(2)不锈钢可以用于制造医疗器械,故填:B;  
(3)侯氏制碱法制得的碱是纯碱碳酸钠,故填:C;  
(4)铅蓄电池中的酸是稀硫酸,故填:F;
(5)蔬菜水果中富含维生素,故填:E;
(6)活性炭具有吸附性,能用于除去冰箱内的异味,故填:A.

点评 本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.

练习册系列答案
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15.同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.
(1)实验准备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为有气泡产生,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验:先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是CaCl2.有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀;为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有.
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.
(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生.
9.某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁,主要流程如图1:

【问题讨论】
(1)流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是:玻璃棒、烧杯和漏斗.
(2)一系列操作②中包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤等.
(3)电解氯化镁可以得到镁和氯气,该反应的化学方程式为:MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,该变化过程是电能转化为化学能.
(4)镁的化学性质比较活泼,能在氮气中燃烧生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3,则氮化镁的化学式为:Mg3N2
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
【查阅资料】(1)Mg(OH)2:白色固体,难溶于水,受热会分解成氧化镁和水;
(2)MgCO3:白色固体,微溶于水,受热会分解成氧化镁和二氧化碳;
(3)MgCO3的热稳定性比Mg(OH)2的热稳定性更强.
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg(OH)2或MgCO3,他们的理由是MgO、Mg(OH)2或MgCO3均为白色固体,镁条外面是灰黑色;
小组同学由铜生锈会产生Cu2(OH)2CO3联想到灰黑色的物质可能是Mg2(OH)2CO3
【实验分析】
按图2所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,说明反应产生了水;澄清石灰水变浑浊(变浑浊
的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O);同时灰黑色固体完全变为白色.若灰黑色固体是Mg2(OH)2CO3,请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式Mg2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑.
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O,为精确测量晶体的组成,小组同学取4.66g该晶体,用热分析仪对固体进行热分解(加热使之逐步分解,首先失去结晶水,最后完全反应),测定剩余固体质量与分解温度之间关系.
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示:
请回答下列问题:
(1)0~t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度.

(2)晶体中结晶水的质量为0.72gg.
(3)t4~t5段固体为MgCO3和MgO(写化学式).
(4)根据图中数据推算xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O中x:y:z的最简比=4:1:4.

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