Question

19．现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（　　）

• A． 生成H₂的质量为0.2g
• B． 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
• C． 反应过程中溶液的温度没有明显改变
• D． 反应前后溶液中水的质量保持不变

Answer 1

分析 根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量．金属与酸反应放热．氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，据此分析．

解答 解：镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，
A、硫酸镁中镁元素的质量为：24.0g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g．则氧化镁的质量为1.6g÷（$\frac{16}{24+16}$）=4g．所以单质镁质量为：6.4g-4g=2.4g．设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根据：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$
解得y=0.2g．故A正确；
B、根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的方程式，可得硫酸与硫酸镁的关系：H₂SO₄～MgSO₄；设稀硫酸中溶质的质量分数为x
H₂SO₄～MgSO₄；
98      120
100g×x  24g
$\frac{98}{100g×x}=\frac{120}{24g}$
x=19.6%，故B错误；
C、由于金属与酸反应是放热的，所以反应过程中溶液的温度会升高，故C错误；
D、由于氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以反应后溶液中水的质量会增加，故D错误．
故选A．

点评 解答本题关键是根据硫酸根守恒，镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，计算出镁元素的质量，再计算单质镁和氧化镁中的镁元素．