题目内容
17．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是30g；
（2）发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t．
分析 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
解答 解：（1）设加入水的质量为x，
根据题意有：x×98%=100g×29.4%，
x=30g，
故填：30g．
（2）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）设氧化铁质量为X，生成硫酸铁质量为z，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
160 294 400
X 100g×29.4% z
$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$=$\frac{400}{z}$，
X=16g，z=40g，
求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式为：$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$．
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为：$\frac{16g}{40g}$×100%=40%．
故填：40%．
（5）则最终所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{40g}{16g+100g+284g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为：500t×40%×$\frac{112}{160}$×100%×（1-10%）÷90%=140t，
故填：140t．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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