题目内容

2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾．请按要求用化学方程式表示上述反应．分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，复分解反应：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．

分析 根据教材中学习的知识，碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．

解答 解：由题意可知：碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，根据分解反应的特点“一变多”，可以知道，该反应属于分解反应，方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，根据化合反应的特点“多变一”可知，该反应属于化合反应，方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，反应的方程式是：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2 ；K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH．

点评 本题主要考查了有关化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强学习．

练习册系列答案
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12．A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）．

①反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）．
②C的化学式是CuSO4；答出G的一种用途实验室制取二氧化碳．
③写出物质A与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
写出物质C与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
13．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
10．用化学用语表示：
（1）1个氢分子H2；2个磷原子2P；
4个硝酸根离子4NO3-；2个镁离子2Mg2+．
（2）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是N2O3．
17．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是30g；
（2）发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t．
7．物质发生化学变化的依据是（　　）
A．有颜色的变化B．有发光、发热现象C．有气体、沉淀生成D．有新物质生成
14．用排水法收集时，表示氧气收集满的现象集气瓶口有大量气泡冒出；实验室收集的气体不纯，可能的原因没有等到气泡均匀连续冒出就收集了或收集前没有装满水．
1．填写下列空白．
（1）3个铁原子3Fe；（2）2个氧气分子2O2；（3）2个氮原子2N；，
（4）金属汞Hg；（5）n个水分子nH2O； （6）1个氟离子F-．
2．鸡蛋腐烂时会产生很臭的硫化氢（H2S）气体，硫化氢能溶于水，密度比空气大，能燃烧，燃烧时会放出有刺激气味的气体（SO2）和一种常温下的无色液体，若空气中含有0.1%硫化氢，就能使人中毒昏迷，甚至死亡．请根据以上信息回答下列问题：
（1）硫化氢的物理性质有有臭味的气体，能溶于水，密度比空气大；
（2）写出硫化氢燃烧的符号表达式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2；
（3）硫元素的化合价由反应前的-2价变为反应后的+4价．

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