化学中将不同的微观粒子具有的原子数相同.最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是( )A．CN-和N2B．NO和02+C．N02和C02D．S02和Cl02 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学中将不同的微观粒子具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）

A．

CN^-和N₂

B．

NO和0²⁺

C．

N0₂和C0₂

D．

S0₂和Cl0₂

分析根据具有相同原子数和最外层电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．

解答解：A、CN^-和N₂，原子数目相同为2个；最外层电子数前者为4+5+1=10，2×5=10，原子数和最外层电子数都相等，属于等电子体，故A符合题意；
B、NO和0²⁺，原子数目不相同；最外层电子数分别为：5+2=7，6-2=6，最外层电子数不相等，故B不符合题意；
C、NO₂和CO₂，原子数目相同都为3个，最外层电子数分别为：5+6×2=17，4+6×2=16，最外层电子数不相等，故C不符合题意；
D、SO₂和ClO₂，原子数目相同都为3个，最外层电子数分别为：6+6×2=18，7+6×2=19，最外层电子数不相等，故D不符合题意．
故选A．

点评了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．

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16．请按要求从下列物质中①CO、②NaHCO₃、③KNO₃、④CH₄、⑤N₂、⑥CaO选出合适的物质，将其序号填写在下列横线上．
（1）最简单的有机物④；（2）具有还原性的有毒气体①；
（3）属于复合肥的是③；（4）可作食品干燥剂的物质是⑥．

13．中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究．
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行．
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示．

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液pH由大于7降至小于7．
（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

20．人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学．下列涉及化学变化的是（　　）

10．用化学用语表示：
（1）1个氢分子H₂；2个磷原子2P；
4个硝酸根离子4NO₃^-；2个镁离子2Mg²⁺．
（2）某化合物由N、O两种元素组成，且每个分子中含有2个N原子和3个O原子，该化合物的化学式是N₂O₃．

17．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是30g；
（2）发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X）的化例式；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
（5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%；
（6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t．

14．用排水法收集时，表示氧气收集满的现象集气瓶口有大量气泡冒出；实验室收集的气体不纯，可能的原因没有等到气泡均匀连续冒出就收集了或收集前没有装满水．

5．现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、铁片、铜片．某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铁、铜三种金属的活动性强弱．

实验步骤	实验现象	结论
把铁片打磨后，放入硫酸铜中，观察	铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色	金属活动性由强到弱依次为：铁＞铜＞银
把铜片打磨后，放入硝酸银溶液中，观察	铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色	金属活动性由强到弱依次为：铁＞铜＞银

写出其中一个反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，该反应属于基本反应类型中的置换反应．

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