题目内容

1．煤在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是NO2和SO2．依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）．
A．大理石塑像      B．铝制门窗      C．钢铁结构大桥      D．花草树木．

分析 根据能形成酸雨的气体是二氧化氮和二氧化硫以及酸雨的危害进行解答．

解答 解：二氧化氮和二氧化硫能与水反应生成酸，形成酸雨，酸雨能对大理石塑像、铝制门窗、钢铁结构大桥、花草树木造成伤害．
故答案为：
NO2和SO2；ABCD

点评 本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣．

练习册系列答案
相关题目
7．求（1）NH4NO3的相对分子质量．    
（2）NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比．
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数．
（4）80千克NH4NO3中所含氮元素的质量．
（5）多少克NH4NO3和316克NH4HCO3所含氮量相同．
12．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台b酒精灯
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气所用的发生装置是B（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是AC．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不助燃，不可燃，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
9．水是重要的资源．

（1）如图1为电解水的装置，A试管中的气体是氢气．通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）如图2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
①图中a点表示的含义是t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等．
②20℃，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解．若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是升高温度．
（3）20℃，按图3实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是117：693（或13：77）．
16．资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验．
【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液FeCl3溶液
加入Fe粉无明显变化溶液变成浅绿色
加KSCN溶液无明显变化溶液变成红色
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，完成如表实验报告．
实验操作实验现象结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸
②向步骤①所得的溶液中，滴加KSCN溶液		甲组：
固体溶解，无气泡冒出
加KSCN溶液后，溶液变成红色		甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是CO+3Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
乙组：
固体溶解，有气泡冒出
加KSCN溶液后，溶液颜色无明显变化		黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abcd（填字母序号）．
a．温度会影响反应的产物            b．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
c．KSCN溶液可用于检验FeCl3溶液     d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）乙组的实验结论有欠缺，请你分析原因若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入KSCN溶液同样能观察到溶液无明显变化．
6．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程

（1）粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中使用频率最多的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在上述流程⑤中的作用是防止局部过热 使液滴飞溅．
（2）蒸发皿蒸发时程中液体飞溅会导致产率偏低（偏低或偏高）；
（3）如果用所得的精盐来配制0.9%的生理盐水，下列可能造成误差的原因有ABC（填字母序号）．
A．所得的精盐不纯         B．配制溶液的烧杯用水润洗没干
C．用量筒量水时仰视读数        D．用天平称量精盐时左物右码．
13．（1）天然气是主要的家用燃气．天然气的主要成分是甲烷．
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地的特色菜，出锅不能用不锈钢盆具盛装，主要原因是汤汁有较强的酸会与铁制品反应．
10．铁是生活中常用的金属，如图1是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是利用铁生锈时会放热的原理．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水共同作用才会生锈．

（2）“取暖片”中的氯化钠作用是②（填序号）
①溶于水放热     ②加快铁生锈    ③没有任何用途
（3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣．
Ⅰ．甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量．取5.7g“取暖片”样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表：
反应时间t0t1t2t3t4
烧杯和药品质量/g25.725.625.525.5m
①表格中m的值为25.5克；②5.7g“取暖片”样品中铁粉的质量为5.6克
Ⅱ．乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数．取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图2所示装置完成实验．
①实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是排净装置内的空气．停止加热后还要缓缓通入一段时间氮气，否则会导致测定的结果偏小（填“偏大”、“偏小”）．
②充分反应后，乙同学测定b中的试剂增加了3.3g，b中的试剂是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数．
11．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是去除茶叶中的有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素   B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件   　D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网