题目内容

6．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程

（1）粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中使用频率最多的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在上述流程⑤中的作用是防止局部过热 使液滴飞溅．
（2）蒸发皿蒸发时程中液体飞溅会导致产率偏低（偏低或偏高）；
（3）如果用所得的精盐来配制0.9%的生理盐水，下列可能造成误差的原因有ABC（填字母序号）．
A．所得的精盐不纯         B．配制溶液的烧杯用水润洗没干
C．用量筒量水时仰视读数        D．用天平称量精盐时左物右码．

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤可知，是蒸发，分析各步所用的仪器，并依据蒸发过程中玻璃棒的作用分析解答．
（2）根据精盐制得率=精盐制得率=$\frac{精盐的质量}{粗盐的质量}$×100%分析解答；
（3）根据溶液溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%分析判断．

解答 解：（1））粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中使用频率最多的一种玻璃仪器是玻璃棒，在上述流程⑤中蒸发时为防止局部过热 使液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌的方法；
（2）精盐制得率=$\frac{精盐的质量}{粗盐的质量}$×100%故蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐产率偏低；
（3）A、所得的精盐不纯，所得溶液中食盐的质量即溶质质量偏小，故所配制的溶液溶质质量分数偏小；
B、配制溶液的烧杯用水润洗没干，所得溶液中溶剂水的量偏大，故所配制的溶液溶质质量分数偏小；
C、用量筒量水时仰视读数取用的水的量偏小，所配制的溶液的溶质质量分数偏大；
D、天平称量左物右码，操作正确，能准确配制出所需的溶液；
故答案为：（1）蒸发     玻璃棒   防止局部过热 使液滴飞溅   （2）偏低    （3）ABC

点评 本题考查了粗盐的提纯、溶液的配制相关知识，侧重基础知识的灵活应用．

练习册系列答案
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12．向下列各组物质的混合溶液中滴加NaOH溶液，其现象与图象描述一致的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2B．CuSO4和H2SO4C．CuSO4和Na2SO4D．Na2SO4和Ba（NO3）2
17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023个．
（2）在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个C．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）在蒸发加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：防止局部过热造成液滴飞溅．当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来，加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网．
14．某实验小组对久置的生石灰进行分析，操作及部分实验现象如图所示．

（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）①中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2 +2H2O．
1．煤在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是NO2和SO2．依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是ABCD（填字母序号）．
A．大理石塑像      B．铝制门窗      C．钢铁结构大桥      D．花草树木．
11．下列实验方案的设计中，不正确的是（　　）
A．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
C．用紫色的石蕊溶液区分一氧化碳和二氧化碳
D．用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质
18．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：

请回答下列问题：
（1）石膏中S的化合价是+6．
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体和生成氯化铵．此反应的基本类型是复分解反应，浓氨水的作用是降低氯化铵的溶解度，有利于析出氯化铵固体，并生成硫酸钾，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是浓氨水易挥发．该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙（写一种）．
15．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型为分解反应．
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应的基本类型为置换反应．C装置与B装置相比较，优点为能够随时使反应进行或停止（答出一点即）．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
16．如图所示，A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质，请根据图示回答下列问题：
（1）B的俗名为熟石灰或消石灰．
（2）H的化学式为Fe3O4．
（3）反应②的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）反应④的反应条件点燃．
（5）若向G中加入硝酸钡和硝酸的混合液，有白色沉淀出现，则D的化学式为：CaSO4．
（6）写出E的一条化学性质可燃性（或还原性），因此E可用来燃料（或还原剂）．

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