Question

4．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）为了使 MgCl₂转化为沉淀，试剂A可以用NaOH或Ca（OH）₂或CaO（合理即可），加入试剂A过量的目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，验证MgCl₂已完全沉淀的方法是静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；试剂C可选用盐酸．
（2）无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中MgCl₂含量太低．

Answer 1

分析 （1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（3）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．

解答 解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．氢氧化镁属于沉淀，需要加入酸溶解，所以变为氯化镁的方法是加入稀盐酸，所以试剂C是稀盐酸；故答案为：过量氢氧化钠溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；稀盐酸；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．
（1）NaOH 或 Ca（OH）₂或 CaO（合理即可）；   让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；静置，往上层清液中继续加试剂A，不再产生沉淀；盐酸
（2）MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（3）海水中MgCl₂含量太低（合理即可）．

点评 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．