Question

12．根据下列实验事实回答：
（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应，会生成CaCO₃白色沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．甲
（2）已知某无色溶液中，可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可能大量存在的离子是K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；
（2）碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝；在溶液中，要想离子共存，离子相互之间不能发生反应，即不能有气体或水或沉淀产生．

解答 解：（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO₃能与HCl反应，则该反应不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
故答案为：甲；
（2）该混合溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该溶液中含有显碱性的OH^-．由于 H⁺与OH^-生成水，Cu²⁺与OH^-生成沉淀，Ag⁺与OH^-生成的氢氧化银又分解了，即H⁺、Cu²⁺、Ag⁺与OH^-不能共存，故该溶液中一定不存在H⁺、Cu²⁺、Ag⁺；则该混合溶液中可能存在的离子是：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．
故答案为：K⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-．

点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．