题目内容

12．下列人类活动有利于淡水资源的利用和保护的是（　　）
A．工业三废的任意排放B．植树造林，修建水库
C．农药和化肥的广泛使用D．生活垃圾和污水的任意倾倒

分析 水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类带来灾难．为了防止水的污染，措施有很多，要对上面的措施逐一分析，得出正确答案．

解答 解：A、工业三废的任意排放会污染水资源，故A错误；
B、植树造林，修建水库不会造成水资源的污染，故B正确；
C、农药和化肥的广泛使用会污染水资源，故C错误；
D、生活垃圾和污水的任意倾倒会污染水资源，故D错误．
故选：B．

点评 此题考查的是对水污染的防治措施：不任意排放工业废水；生活污水经过净化处理后再排放，通过学习让学生明白水被污染后会给人类带来灾难．

练习册系列答案
相关题目
2．铁锈组分的确定．
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.52g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸　  　b．澄清的石灰水　　　c．氢氧化钠溶液
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯后开启控温电加热器的目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，尾气处理的方法是点燃，或利用塑料袋收集起来．
（4）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.32g．
则样品中FeCO3的质量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G装置，测得的FeCO3的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（6）已知CO还原Fe2O3的固体残留率（固体样品剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图所示，图中B点固体的成份为Fe3O4（填化学式），CD段的化学式方程式为FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
3．金属钛（Titanium）是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料，因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”．金属钛的元素符号是（　　）
A．TIB．tIC．TiD．ti
20．下列叙述中不正确的是（　　）
A．钠原子失去电子后变成钠离子B．氯离子失去电子后不能变成氯原子
C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中原子不能再分
7．下列水体中，含量最多的是（　　）
A．冰川水B．海洋水C．地下水D．湖泊水
17．如图是电解水实验的示意图：根据电解水装置中的现象，判断水电解器所接电源的正负极，B点接正极，产生的气体是氧气．
4．硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒元素在元素周期表中的部分信息，图2是硒原子的结构示意图，请回答：

（1）硒是人体必需的微量（“微量”或“常量”）元素．
（2）图3中A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是B（“A”、“B”或“C”）元素．
（3）图3中B元素原子在化学反应中容易得到（“得到”或“失去”）电子，该元素与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式为SO2或SO3．
1．如图表示的是某分子的模型，图中“Ο”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物模型的是（　　）
A．B．C．D．
2．根据如图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的装置组合是CG （选填装置编号，下同）．写出用该组合在实验室制取的另一种常见气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．
【查阅资料】
①氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．
②氨水，主要成分NH3•H2O（一水合氨），氨气的水溶液，易挥发，具有部分碱的通性．NH3•H2O不稳定，受热易分解出氨气．
（2）将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用C．请写出固体烧碱在此过程中的作用：烧碱溶于水放出热量，促进氨水挥发．（任写一条）
（3）实验室通过直接加热浓氨水的方法也可以获得氨气，但混有大量水蒸气．现欲用此方法制取干燥的氨气，其装置组合是BDG．

图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）．步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑）；④到产生氮气较快时，将酒精灯移至玻璃管下方加热．
（4）反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：排出装置内部的空气，防止可能发生的爆炸，同时生成尽可能多的氢气，提高氢气浓度从而提高氮气的转化率．
（5）当锥形瓶中出现酚酞溶液变红现象，表示有氨气生成．
（6）写出玻璃管中生成氨气的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH3．

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