下列叙述中不正确的是( )A．钠原子失去电子后变成钠离子B．氯离子失去电子后不能变成氯原子C．原子的质量主要集中在原子核上D．化学变化中原子不能再分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠原子失去电子后变成钠离子		B．	氯离子失去电子后不能变成氯原子
	C．	原子的质量主要集中在原子核上		D．	化学变化中原子不能再分

分析根据电子带负电，原子失去电子变为阳离子，原子得到电子变为阳离子，电子的质量很小，可忽略不计，则质量主要集中在原子核上；原子是化学变化中的最小微粒．

解答解：A、钠原子（Na）的最外层只有一个电子，失去后变为钠离子（Na+），说法正确；
B、氯原子（Cl）最外层有7个电子，得到一个电子后，变为氯离子（Cl-），氯离子再失去这个电子又变为氯原子（Cl），说法错误；
C、原子中电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，说法正确；
D、化学变化的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或直接构成物质，说法正确；
故选B．

点评本题较简单，考查学生的基础知识，但易错选B，认为离子不能失去电子，而原子就可以得失电子变为离子，实际上离子也可以再失去或得到电子变回原子．

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9．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量相等（或不变）
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）实验II中出现的现象是锌粒逐渐溶解，并有气泡冒出
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量．

11．工业上用电解水的方法制取氢气．电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？

8．钱江晚报报道浙江沿海地区“碘过量”．食物中碘过量易引起有患甲状腺疾病，眼球突出，脖子粗大，身体消瘦．因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了．某兴趣小组就沿海地区甲状腺疾病患者明显增多的现象，开展了“沿海地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”．
如图是浙江某沿海城市1389名城镇居民甲状腺检查结果

（2）碘是合成甲状腺激素的重要原料之一．加碘食盐中的碘，是指：B；
A．碘原子 B．碘元素 C．含碘的化合物 D．含碘的单质

产品标准号	GB5461-2000
配料	精制食盐（NaCl）碘酸钾（KIO₃）
质量等级	一级
含碘量	（35±15）mg/kg
食用方法	待食品熟后加入碘盐
储藏方法	密封保存、防潮防热
分装日期	见封口