Question

6．某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、FeCl₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如图所示实验，试回答：

（1）原固体中一定不含有Na₂SO₄．
（2）白色沉淀A的化学式为BaCO₃．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO₃溶液，一定发生反应的化学方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡，而白色沉淀可以溶于硝酸生成气体的性质即可判定它是碳酸钡，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：因为Na₂SO₄和Na₂CO₃都可与BaCl₂发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO₃；根据图可知得无色溶液，则一定无FeCl₃；原固体中一定含有碳酸钠；由图示可知“B中的阴离子只有一种”，故原固体中可能含有氯化钠，则一定不含有Na₂SO₄，KNO₃．则：
（1）原固体中一定不含有Na₂SO₄、FeCl₃、KNO₃．
（2）白色沉淀A的化学式为BaCO₃．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO₃溶液，一定发生反应的化学方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：
（1）Na₂SO₄、FeCl₃、KNO₃．（2）BaCO₃．（3）AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．