题目内容
18．
测定空气中氧气含量的实验中，某间学发观，实验结束后，将塞子取下，燃烧匙取出后，匙内的红磷重新燃烧起来，造成室内污染．（1）红磷在瓶内熄灭的原因是什么？
（2）为什么红磷复燃？
（3）为避免空气污染，正确的操作应该是集气瓶内预先放些水，等气瓶冷却后再打开集气瓶．
分析 （1）根据灭火的原理分析解答；
（2）根据从集气瓶中取出燃烧匙，红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件进行解答；
（3）根据防止空气污染的措施解答．
解答 解：
（1）红磷燃烧消耗氧气，红磷在瓶内熄灭的原因是氧气被消耗完；
（2）从集气瓶中取出燃烧匙，红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件，所以红磷又复燃；故答案为：红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件；
（3）为避免空气污染，正确的操作应该是，集气瓶内预先放些水，等气瓶冷却后再打开集气瓶．
答案：
（1）氧气被消耗完；
（2）红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件；
（3）集气瓶内预先放些水，等气瓶冷却后再打开集气瓶．
点评 根据燃烧的条件和灭火的原理解答本题，难度不大，主要考查用所学的化学知识解答实际问题．
练习册系列答案
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13．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| 10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| 15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| 5% | 35℃ | 28mL | 60mL |
| 10% | 35℃ | 72mL | 118mL |
| 15% | 35℃ | 102mL | 175mL |
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
8．小明在学习完燃烧的条件时，在家中进行小实验，将一干燥的纸张放在蜡烛火焰上加热，马上燃烧起来，然后将一张湿纸放在蜡烛火焰上加热，过了一会儿纸都没有点着，请你分析湿纸没有燃烧的原因是（ ）
| A． | 纸不是可燃物，不能燃烧 | |
| B． | 水将纸与空气隔绝 | |
| C． | 纸被水浸湿，导致着火点降低 | |
| D． | 水汽化时吸热，使温度达不到纸的着火点 |