题目内容

1．从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物-达菲的原料，莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊试液变红，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．属于无机物
B．由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子组成
C．莽草酸水溶液呈酸性
D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2

分析 A．根据无机物与有机物的概念来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据题干信息来分析；
D．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．

解答 解：A．由莽草酸的化学式C7H10O5可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；
B．由莽草酸的化学式C7H10O5可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
C．莽草酸易溶于水，能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液显酸性，故正确；
D．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，莽草酸中不含氧元素，莽草酸完全燃烧，产物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、物理性质的概念等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．实验室现有高锰酸钾、大理石、火柴、钥匙、镊子、棉花及以下仪器：

（1）仪器B的名称是长颈漏斗，仪器F的名称是水槽．
（2）利用上述仪器和药品制取和收集C02，你选择的仪器是ABDG（填序号），组装好仪器后，加入药品前应该进行的实验操作是检验装置的气密性，若要检验二氧化碳，通常选用一种溶液，该溶液中溶质的俗称叫熟石灰（或石灰石），反应现象为澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若补充铁架台和玻璃仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取O2，则发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）常见的气体收集方法有三种，分别是①排水法收集；②向上排空气法收集；③向下排空气法收集．若需收集一瓶氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，最好选择的收集氧气方法是①（填序号①、②、③下同）；若做蜡烛在氧气中燃烧的实验，并观察燃烧的现象，最好选择的收集收集氧气方法是②．
12．根据下列装置图回答问题
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，试液变红色．
（3）实验室用一定质量的氯化钾和二氧化锰制取氧气，通过排水法测定所收集的氧气的体积（装置如图）

①其中二氧化锰的作用是做催化剂．
②若各装置的链接顺序是：a→b→c→d，B瓶内的导管（“b”或“c”）该怎么延伸，请在装置中画出．
③用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氯酸钾的相对分子质量为122.5，计算完成反应后产生氧气的质量为4.8g．
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是未冷却到室温就读数．（任写一种情况）
9．自然界中有多种多样的物质，如图：

（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子等．
（2）如图物质中属于有机物的是乙醇，常温下呈液态的金属单质是汞，属于碱的是氨水．
（3）图中空白的方框中应该填元素．
16．用pH试纸测定溶液酸碱度时，若先将pH试纸湿润，然后再测定，这样会使测得的pH值（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
6．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、FeCl3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如图所示实验，试回答：

（1）原固体中一定不含有Na2SO4．
（2）白色沉淀A的化学式为BaCO3．
（3）向无色溶液B中滴加AgNO3溶液，一定发生反应的化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
13．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
                 一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液
浓度		反应开始时酸溶液的
温度		反应开始到2分钟产生的
气体体积		反应结束共产生
气体体积
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃102mL175mL
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．
11．写出下列化学符号中“2”的意义：
①2H氢原子的个数为2；②$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价；③CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子；④2Fe3+铁离子的个数为2；⑤MmO42-一个锰酸根离子带有两个单位的负电荷．
12．某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是（　　）
A．该元素原子的质子数是111
B．该元素的原子序数是161
C．该元素原子的核外电子数是111
D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子（质子数为12，中子数为12）质量的$\frac{272}{12}$倍

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