Question

16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）图中P点的含义是20℃时甲、乙的溶解度相等，均为30g．
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是BE．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，并结合不同温度下物质的溶解度解答；
（3）饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液，并据溶质的质量分数计算方法解答．

解答 解：（1）P点是20℃时甲、乙的溶解度曲线的交点，此时二者的溶解度相等，均为30g；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液中溶质的质量分数大于乙；20℃时乙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的乙，所以将50g乙物质放入100g水中，最多溶解30g，升温至40℃溶解度变为40g，所以此时溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
（3）根据图示：20℃时甲的溶解度是30g，此温度下在100g水中加入20g的甲则能完全溶解仍不饱和，所以A为不饱和溶液，再加入20g甲，则剩余10g，B是饱和溶液升温至40℃时甲的溶解度变为50g，则B中剩余的10g甲又溶解但仍不饱和，C为不饱和溶液，再加入20g，最多溶解10g，D是饱和溶液，降温至20℃析出晶体，为饱和溶液；据（2）可知一定温度下饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等，BE均为20℃的饱和溶液，则溶质的质量分数相等；
故答案为：（1）20℃时甲、乙的溶解度相等，均为30g；（2）＞；2：5；（3）AC； BE．

点评 本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数的相关知识，据所学知识细心分析解答即可．