题目内容

10．某化合物由A，B两种元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：某化合物由A，B两种元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子中A、B原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{8}{16}$=1：1，故其化学式为AB．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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20．古人云“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的实质是（　　）
A．散热的速度加快B．提高空气中氧气的含量
C．降低木材的着火点D．增大木材与空气的接触面积
1．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
（1）干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯烧杯内壁有水雾证明有水生成．
（2）用涂有石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊．证明有二氧化碳生成，同学们又用下图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入少量石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，进一步证明了你的上述判断．实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．为验证一氧化碳，他们设计如图2所示的内容．
【实验验证】
（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
（2）将a端插入蜡烛的焰心．
（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．
（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）．
18．请用所学化学知识解释下列问题：

（1）稀有气体能制成霓虹灯，原因是稀有气体通电后会发出不同颜色的光；
（2）氮气填充在食品包装袋内目的是防腐，防挤压．
（3）铁丝在氧气瓶中燃烧瓶底加入少量的水原因防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底．
5．实验室用过氧化氢制取氧气的变化可用下式表示：
过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（1）上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是Mn02（写化学式，下同），其中氧元素的化合价为-1价的物质是H2O2（填化学式）；该物质是纯净物（填纯净物或混合物）．
（2）实验中，加入少量二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢（选填“不能发生”或“明显减慢”）．
15．大气中的臭氧层可以吸收紫外线，对地球上的生物起保护作用．臭氧层由臭氧（O3）组成，下列有关臭氧说法正确的是（　　）
A．臭氧是一种单质B．臭氧是氧气
C．臭氧由3个氧原子构成D．臭氧中氧元素的化合价为-2价
2．图为某碳酸氢铵化肥（NH4HCO3）的外包装，根据此图计算．
假定杂质中不含氮元素，试推算该化肥的纯度？（即化肥中碳酸氢铵的质量分数，）（计算结果精确至0.1%）
19．已知硫可以和铁发生反应：S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．现将16克硫粉与30克铁粉混合在-起加热，充分反应后．可生成FeS的质量是多少克？
1．苯巴比妥是安眠药的有效成分，其分子式为C12 H12 N2O2，下列有关说法正确的是（　　）
A．它由碳、氢、氮、氧四个元素组成B．它含碳、氢元素的质量分数相等
C．1个该分子含29个原子D．该物质完全燃烧只生成C02和H20

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