Question

4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

（1）实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂，MgCl₂．
（2）实验操作X的名称是过滤．
（3）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化学方程式回答）
（4）判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取反应后的溶液B少量，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红．
（5）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃．
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（仅写出实验操作和现象）

Answer 1

分析 （1）通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂；
（2）根据实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离进行分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（4）这种方法不可行，因为MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；
（5）根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（6）根据在除去MgCl₂和CaCl₂时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，除去氯化钙、氯化镁的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃；
（7）根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠进行分析．

解答 解：（1）通过分析反应流程可知，步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂；
（2）实验操作X可以将不溶性物质和溶液分离，所以操作X的是过滤；
（3）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）这种方法不可行，因为MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；
（5）碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂时，加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，所以做出这种评价的依据是：在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃；
（7）盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，所以设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
故答案为：（1）除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂，MgCl₂；
（2）过滤；
（3）MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）取反应后的溶液B少量，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；
（5）碳酸钙；
（6）在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃；
（7）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止．

点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．