题目内容

14．有CuO、Fe、Ba（OH）2溶液、K2C03溶液、NaOH溶液、稀H2S04等六种物质间能发生的化学反应最多有（　　）
A．4个B．5个C．6个D．7个

分析 根据各类物质的性质进行分析，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水、沉淀或气体生成．

解答 解：根据酸碱盐的反应规律可知：铁能与稀硫酸反应、稀硫酸既能与氧化铜反应，又可与氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钾三种物质反应，另外氢氧化钡与碳酸钾也可反应，除这些反应外没有其它反应发生，一共是六个反应能够进行．
故选C．

点评 此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头．即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两中物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案．

练习册系列答案
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4．写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明反应类型．
（1）二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）电解水反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反应）．
5．通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
（2）用稀硫酸除去铁锈的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；反应的现象为铁锈消失；溶液由无色变为黄色．硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应（写化学方程式）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的OH-离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a：易吸收空气中的水分；b：能与空气中的二氧化碳反应，
实验室常用来作气体的固体干燥剂，如：干燥H2（填一种即可）等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（4）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（5）农村学校运动场跑道线常用材料是称作“熟石灰”的物质，其化学名为氢氧化钙．它的水溶液俗称石灰水，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是CaCO3，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗．
2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．食用醋B．冰水C．生铁D．洁净的空气
9．有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如表．
顺序编号反应现象
①A+B有无色气体逸出
②A+C没有现象
③B+D有无色气体逸出
由表推知（用化学式表示）AHCl　　BNa2CO3　　CBa（NO3）2　　DH2SO4．
19．碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，完成下题：
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为C60，它们都属于单质（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）
（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是CH4（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高压}$2Na2CO3+C．
6．把铁粉加入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后，过滤（　　）
A．若Fe 粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、Zn
C．若溶液中只含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤渣中可能含有Fe
D．若滤渣中含有金属Cu，则Fe 粉已完全反应
3．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅现象．
4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体
【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

（1）实验步骤③和④的目的是除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2．
（2）实验操作X的名称是过滤．
（3）实验步骤③的主要目的是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）
（4）判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取反应后的溶液B少量，加入试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液变红．
（5）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
（6）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．
（7）为了完善原实验方案，你设计的实验是向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（仅写出实验操作和现象）

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