Question

19．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，他对其浓度进行了测定．取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，并随时测定反应后溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀硫酸 的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

回答：（1）当滴加稀硫酸的质量为9.8g时，溶液中含有的离子有Na⁺、SO₄^2-、OH^-
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据PH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的硫酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

解答 解：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
答案：Na⁺、SO₄^2-、OH^-；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
   H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
  98        40
10.0g×9.8%  x
$\frac{98}{10.0g×9.8%}=\frac{40}{x}$
   x=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．

点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．