Question

5．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质．
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

实验步骤	实验现象	结论
（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀．	NaOH溶液部分变质．
（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．	无色酚酞变红色

【实验反思】下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液，能替代小明实验中CaCl₂溶液的是②　（填序号）．
【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现从该瓶中取了100g　溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO₂气体4.4g．
（1）恰好反应时所得溶液的质量是168.6g．
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（　写出计算过程）

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠能使酚酞试液变红；要证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，需要除去碳酸钠，但是不能生成氢氧化钠；根据生成二氧化碳的质量可以求得碳酸钠的质量，进一步求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．

解答 解：实验探究：氢氧化钠部分变质，则含有的是氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠以后的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；故填；无色酚酞变红色；
实验反思：①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸钠，但是生成了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验造成了干扰，错误；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸钠，且不会生成碱性物质，对氢氧化钠的检验没有干扰，正确；
故填：②；
拓展应用：（1）根据质量守恒定律，恰好反应时所得溶液的质量是100g+73g-4.4g=168.6g；故填：168.6；
（2）解：设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
故碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%．

点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．