题目内容

7．根据你掌握的化学知识，你认为下列认知符合科学事实的是（　　）
A．管道天然气有刺鼻的气味，说明甲烷是无色有刺激性气味的气体
B．能导电的物质一定是金属材料
C．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

分析 A、根据为便于人们及时发现管道天然气泄露，向天然气中添加了具有刺鼻的气味的气体，进行分析判断．
B、根据常见的能导电的物质，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

解答 解：A、为便于人们及时发现管道天然气泄露，向天然气中添加了具有刺鼻的气味的气体；甲烷是无色、无味的气体，故选项说法错误．
B、能导电的物质不一定是金属材料，也可能是石墨、一些酸碱盐的水溶液等，故选项说法错误．
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握甲烷的物理性质、常见的能导电的物质、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性、中和反应的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，它们有如图所示的关系，（图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→“表示物质间存在一步反应转化关系，部分反应物和生成物已略去）    
（1）若甲为氧化物，则甲的化学式为CO2
（2）若甲为最常见的金属单质，写出丙→甲的化学方程式Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2，
（3）写出甲与乙反应的微观本质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子．
（4）若甲、乙、丙是常见的酸、碱、盐，那么丙是盐，（填甲、乙或丙），并说明理由酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．
18．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
15．下列说法正确的是（　　）
A．不能咬铅笔头是因为可能引起铅中毒
B．实验室不能尝药品的味道是因为药品存放的时间太长不干净
C．误食含有重金属离子的溶液，可服牛奶或鸡蛋清解毒
D．发现液化气泄漏应迅速打开排气扇将燃气排出室外
2．某同学欲通过“稀盐酸与碳酸钙反应”来证明“质量守恒定律”，设计的实验装置如图所示．
（1）根据实验目的，该同学应该测量的数据有哪些？
（2）C装置的作用是什么？
12．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段．正确掌握实验操作，不但能从实验中获得许多重要的化学知识还能提高学生科学探究能力．
（1）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是C．

（2）请根据下列装置回答有关问题：
若用下述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）a→f→e→c．

（3）根据下面对比实验回答，该对比实验得出的结论是二氧化碳溶于水生成碳酸．
（4）已知过氧化钠（Na2O2）可与CO2反应生成O2和纯碱，且该反应为放热反应．

①写出Na2O2可与CO2反应的化学方程式．
②请解释棉花剧烈燃烧的原因．
（5）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配置60g10%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸片，然后把药品直接放在纸上称量．

a操作中的错误是氢氧化钠没有放在玻璃容器中称量．
（6）现有变质的氢氧化钠样品14.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后，收集到气体4.4g，则样品的组成是什么？质量各是多少克？
19．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物一定含元素，则含元素的化合物一定是氧化物
D．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
16．（1）已知：Ca（OH）2和KOH的部分溶解度如下表：
温度/℃010203050
溶解度/gCa（OH）20.180.170.160.150.14
KOH97103112126140
20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g．该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
资料：A的溶解度
温度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是①③④（填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是④⑤．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是AC（填序号）．
A．溶质的质量　   B．溶剂的质量     C．溶液的质量     D．溶质的质量分数．
17．将一杯稀硫酸分成质量相等的四份，然后向这四份硫酸中分别加入足量的下列物质．经过充分反应，除了未反应的固体外，都有硫酸锌溶液．所得溶液中硫酸锌质量分数最大的是加入（　　）
A．ZnB．ZnOC．Zn（OH）2D．ZnCO3

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