题目内容

10．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．t2℃时，把30gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
B．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
C．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把30gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故A正确；
B、t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，C物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＞C，故B错误；
C、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；
D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙醇，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是O2；
（2）能用于灭火的CO2；
（3）天然气的主要成分是CH4，它燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是CO2，它与水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；
（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO，该反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（7）经常在汽油中添加的可再生燃料是C2H5OH，它燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
1．下列有关物质的性质及其应用不正确的是（　　）
A．
金属铁具有导热性用于制作铁锅
B．
宝石中由于含有某些金属原子，才更加绚丽
C．
钛合金与人体有很好的“相容性”，做人造骨
D．
常温下碳的化学性质不活泼，画家用炭黑制成的墨汁来绘画
18．下列反应中，属于复分解反应的是（　　）
A．H2O+CO2═H2CO3B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
5．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，则由此判断下列说法正确的为（　　）
A．X一定是排在金属活动性顺序表中H的前面
B．若将Y投入到稀盐酸中，一定不会有气泡产生
C．X可能是金属镁
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
15．某人在一容器中进行了如图实验，请填空：
如图1在玻璃杯底放一些纯碱（Na2CO3），将一点燃的蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为
随着蜡烛的燃烧，玻璃杯中的氧气越来越少，少到一定程度时，不能支持蜡烛继续燃烧
，打开玻璃片，重新放人点燃着的蜡烛，如图2，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳不能支持燃烧等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质所用试剂和方法
ANH3H2O足量的浓H2SO4，洗气
BNaCl泥沙加水过滤，蒸发结晶
CN2O2加入木炭，点燃
DNaOH溶液Ca（OH）2加入适量K2CO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
19．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3
DH2SO4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
20．某化学活动小组探究金属的反应规律．在室温条件下进行如图所示实验．
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应的方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是因为镁反应快放热多，因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快．
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．

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