题目内容

4．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、乙醇，并写出有关反应的化学方程式：
（1）能使带火星的木条复燃的是O2；
（2）能用于灭火的CO2；
（3）天然气的主要成分是CH4，它燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）能使紫色石蕊试液变红色的气体是CO2，它与水反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3；
（6）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO，该反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（7）经常在汽油中添加的可再生燃料是C2H5OH，它燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式与化学方程式的方法和步骤写出物质的化学式与化学方程式即可．

解答 解：（1）能使带火星的木条复燃的是O2；故填：O2；
（2）二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火，故填：CO2；
（3）天然气的主要成分为甲烷；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故填：CH4；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其化学式为：CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故填：CO2；CO2+H2O=H2CO3；
（6）一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜，一氧化碳是一种气体化合物，故填：CO；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
（7）经常在汽油中添加的可再生燃料是酒精，酒精燃烧生成水和二氧化碳，故填：C2H5OH；C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

练习册系列答案
相关题目
15．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处 的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
12．（1）写出指定的仪器名称
①试管，②酒精灯；
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的原理是b（填a、b或c）
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
（3）采用上述方法c制取氧气应该选用装置B（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气支持燃烧的性质．
（4）在装置A中，试管口塞一小团棉花的作用是防止高锰酸钾随气流进入导气管，当导管口有均匀、连续的气泡冒出后，才能开始收集气体．在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒流而炸裂试管；
（5）利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止反应生成的氧气从长颈漏斗逸出；
（6）用文字表达式来表示反应过程并描述反应现象
①硫在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；
②铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；
③木炭在氧气中燃烧：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；现象为：发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．
19．工业炼铁是通过冶炼铁矿石得到的．
（1）以赤铁矿石（主要成分为氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生铁和钢的性能有差别，其主要原因是含碳量不同．
9．请从熟石灰，葡萄糖、尿素、氧气、酒精、氯化钠中选择适当的物质填空．（写化学式）．
（1）农业上可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2．
（2）农业上可作氮肥的是CO（NH2）2．
（3）可作为人体重要能量来源的是C6H12O6．
16．用化学方程式表示下列反应原理
（1）用电解水的方法制取氢气2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（3）石灰浆粉刷墙壁，一段时间墙面变硬CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
13．化学在生活中被广泛的应用，下列做法能达到实验目的是（　　）
A．煤炉上放一盆水，就能防止CO中毒
B．用灼烧的办法能区分羊毛和棉线
C．补充维生素B可以预防坏血病
D．用二氧化碳灭火器扑灭储藏有金属镁的仓库的大火
10．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．t2℃时，把30gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
B．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
C．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网