题目内容
14．我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如下图所示．
（1）需要称取氯化钠的质量是14g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④．
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是量筒．量取水时，如果按照图B的方法读数，
会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合托盘天平的使用方法，进行分析解答．
（2）根据常见仪器的名称，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（4）图D的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制70g20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=70g×20%=14g．
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；称量时A出现了右盘低的现象，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加固体药品，直至天平平衡．
（2）B中仪器a的名称是量筒；量取水时，如果按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会使配制的溶液溶质质量分数偏小．
（3）配制70g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）图D的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，划掉不妥的地方为
；正确的图示应为：
．
故答案为：（1）14；④；（2）量筒；偏小；（3）称量；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（4）
；
．
点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异和原因是（ ）
| A． | 碳原子的大小不同 | |
| B． | 碳原子的数目不同 | |
| C． | 金刚石、石墨和C60由不同的原子构成 | |
| D． | 碳原子的排列方式不同 |
5．如图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O | B． | C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO | ||
| C． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl | D． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2 |
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| C． | 胃酸过多的病人服用氢氧化镁 Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O | |
| D． | 铝溶于稀硫酸 3Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠固体可以放在纸上称量 | |
| B． | 鉴别软水和硬水可以用肥皂水 | |
| C． | 合金硬度一般比组成它的纯金属大 | |
| D． | SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体 |
A、B两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质地，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体．再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）．
4．通过煅烧MnSO4•H2O可制得MnxO4，如图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．下列分析正确的是（ ）
| A． | 曲线中A段表示的物质是Mn2（SO4）3 | B． | 曲线A段表示的物质是MnO2 | ||
| C． | MnxO4中x=3 | D． | MnxO4中x=5 |