题目内容

9．电茶壶中常结有一层水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，用适量稀盐酸可以除去它，反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
相关题目
19．如图是实验室制取二氧化碳气体的装置．根据图回答：
（1）标号为①名称是长颈漏斗，从仪器①中加入的液体药品的名称是稀盐酸．仪器①的下端管口必须插入液面下的原因是_以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出．
（2）若要除去二氧化碳中的氯化氢气体可在B中加入小苏打的溶液化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑若要干燥二氧化碳气体可在B中加入浓硫酸．
（3）二氧化碳气体通过装有石蕊试液的容器，可看到的现象是_紫色的石蕊溶液变红色；检验二氧化碳气体可通过装有澄清的石灰水的B容器，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
20．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（　　）
A．原子都是由质子和中子构成的B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子得失电子后变成离子D．原子的质子数等于核外电子数
17．测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的现象是红磷剧烈燃烧，产生大量白烟．反应的符号方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．
④若某同学实验时发现：最终倒流的水低于1刻度处，则可能的原因是装置漏气（写一条）．
4．下列物质分别久置于敞口的容器中，质量增加且变质的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠D．澄清石灰水
14．我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如下图所示．

（1）需要称取氯化钠的质量是14g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是④．
①左边的平衡螺丝向左调      ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码       ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是量筒．量取水时，如果按照图B的方法读数，
会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、溶解，溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
1．人们常说：①高原上缺氧   ②生理盐水  ③胃酸过多  ④发酵粉中的小苏打．请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素，写出其中的化学式：①中的“氧”O2；②中的“盐”NaCl③中的“酸”HCl；④中的小苏打NaHCO3．
18．根据如图所示实验装置回答问题：

（1）图中仪器a的名称为酒精灯．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号），该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用B装置制备氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验过程中，同学们观察到装置E中的水变为红色，为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是试管口塞一团棉花．
（4）实验室用氯酸钾制氧气有以下几个步骤：①点燃酒精灯加热②将药品装入试管并固定在铁架台上③检查装置气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管，正确操作顺序是③②①⑤⑥④（填序号）．
（5）若用排气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则证明已满．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热来制取氨气（NH4）．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，该从上图中选择的发生装置是B，收集装置是C．取出的集气瓶应倒（填“正”或“倒”）放在实验台上．
19．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主耍成分氧化铁）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，溶液由无色变为黄色．
（2）绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$C6H12O6+6O2
（3）有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网