题目内容

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钾“四种物质的溶液对“复分解反应条件”进行再探究．

【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，不能反应的是
 
、
 
，理由分别是
 
、
 
．
我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）1个中和反应
 
；
（2）1个能溶于硝酸的沉淀生成的反应
 

【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中电离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会电离出H+和Cl-，NaOH在水中会电离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中可电离出
 
离子．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
 

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
 
．
【实践运用】
上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
 
和
 
 （填离子符号）也不能共存．氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，烧杯中
 
离子数目增多，
 
离子数目减少，
 
离子数目不变．
考点：复分解反应的条件与实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学反应的基本类型和能量变化
分析：【知识回放】
根据复分解反应及其反应条件解答；
（1）根据中和反应的定义进行分析；
（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀只有硫酸钡和碳酸钡进行分析；
【挖掘实质】
（1）根据HCl在水中会解离出H+和Cl-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；
（2）根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；
【实践运用】
根据复分解反应实质就是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析；根据溶液混合后所得离子成分分析．
解答：解：
【知识回放】
根据复分解反应及其反应条件可知，氢氧化钠和硝酸钡，反应后没有沉淀、气体、水生成，氢氧化钠和碳酸钾，反应后没有沉淀、气体、水生成
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
【挖掘实质】
（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，硝酸钡中钡显+2价，硝酸根显-1价，解离的离子是：
Ba2+和NO3-；
（2）中和反应的实质是：H++OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有硫酸和碳酸钾，反应实质为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
【实践运用】
在溶液中H+和OH-生成水不能大量共存，溶液中Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀不能大量共存，Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀不能大量共存，H+和CO32-生成水和二氧化碳不能大量共存；依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是钠离子变多，氢离子变少，氯离子未变，从而可知中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
答案：
【知识回放】
氢氧化钠和硝酸钡    氢氧化钠和碳酸钾      反应后没有沉淀、气体、水生成     应后没有沉淀、气体、水生成
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；
【挖掘实质】
（1）Ba2+和NO3-；（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑；
【实践运用】Ba2+和SO42-H+和CO32-；钠    氢    氯
点评：本题考查复分解反应及其反应条件．是化学中四大基本反应类型之一．它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应．沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件．
练习册系列答案
相关题目
某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．
【调查收集资料】
通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：
品名钙尔奇-D凯思立-D乐力钙枸橼酸钙
主要含钙物质碳酸钙碳酸钙氨基酸螯合钙枸橼酸钙
钙元素含量（mg/片）600500250168
数量（片）/瓶（盒）30203030
价格（元）/瓶（盒）27.0023.1030.0025.20
【交流与讨论】
①由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时
 
价格相对最便宜．
A．钙尔奇-DB．凯思立-DC．乐力钙D．枸橼酸钙
②在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是
 
．
A．在食物中添加生石灰  B．食用一些虾皮 C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱
③小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：
 
．
【质疑与再探究】
钙尔奇-D说明书上标注每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5g．（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后能与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取5片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶来确定产生二氧化碳质量，再通过计算可判断出样品是否合格．试回答下列问题：

①小强用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？
 
（填“能”或“否”），其理由是
 
．（用化学方程式表示）
②C装置的作用是
 

③小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．其改进的方法是
 
．
④用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了3.3g，试通过计算小强选用的钙尔奇-D
 
（选填“是”或“不是”）合格产品．
某同学欲鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥，其中可以通过物理方法加以鉴别的是
 
．欲将其他的两种物质鉴别出来，所需试剂可以选用
 
．（均用化学式来回答）涉及的反应方程式
 
．
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收．NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2SO4溶液的质量/g50100150200
NaOH溶液增加的质量/g2.24.44.44.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为
 
．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是
 
．
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（作图，并标出曲线折点的坐标）
材料的应用极大的推动了城市的发展．
（1）建造大桥需要了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：
 
；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理
 
．
（2）氢氧化镁可作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：
 
．
按要求写出下列变化的化学方程式：
（1）白磷燃烧
 

（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
 

（3）请在由H、C、N、O、Na、Cl和Cu七种元素中任意组成的物质中选择适当的物质，回答以下问题：
a、写出一个有三种或三种以上物质发生的化合反应的化学方程式：
 
．
b、写出相对分子质量相等的化学式：
 
和
 
．
在化学教学中 对比学习可以使学生对知识掌握得更加清晰．在初中化学学习的过程中，接触到很多的“三”，他们之间具有相似的地方，又具有许多不同的地方，适时进行对比归纳，可以帮助我们学得更好．例如：
（1）纯碱，硫酸铜，氯化钠       共同之处：
 
．    不同之处：
 
．
（2）氧气、一氧化碳、二氧化碳    共同之处：
 
       不同之处：
 

（3）矿泉水，蒸馏水，海水        共同之处：
 
        不同之处：
 
．
下列物质能在pH=1的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是（　　）
A、KNO3、Na2SO4、KMnO4
B、MgSO4、NaNO3、KCl
C、FeCl3、NaOH、KNO3
D、BaCl2、CuSO4、HCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网