题目内容
1．金属与化合物（盐）的溶液的反应（1）学生动手完成课本第11页活动与探究实验．
| 实验 | 现象 | 反应的方程式 | 反应类型 |
| 铝丝浸入硫酸铜溶液 | |||
| 铜丝浸入硝酸银溶液 | |||
| 铜丝浸入硫酸铝溶液 |
（3）通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？铝＞铜＞银
（4）教师总结点拨酸的化学性质：①活泼金属与酸反应生成盐和氢气②酸能与碱发生中和反应生成盐和水 ③金属氧化物与酸反应生成盐和水．
分析 （1）根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
（2）根据铝易于空气中的氧气反应，在铝丝的便面覆盖一层氧化物薄膜；
（3）根据（1）可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
（4）回忆酸的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气；利用复分解反应发生的条件，酸与碱、金属氧化物反应均生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐．
解答 解：（1）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝＞铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3．该反应为置换反应；
将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜＞银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．该反应为置换反应；
将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝＞铜．
铝＞铜，铜＞银，铝＞铜，则三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．故答案为：
| 实验 | 现象 | 反应的方程式 | 反应类型 |
| 铝丝浸入硫酸铜溶液 | 铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色 | 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 | 置换反应 |
| 铜丝浸入硝酸银溶液 | 铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色 | Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 | 置换反应 |
| 铜丝浸入硫酸铝溶液 | 无明显现象 | / | / |
（3）通过实验（1），能得出铝、铜、银的活动性顺序为：铝＞铜＞银．
（4）教师总结点拨酸的化学性质：酸能与碱发生中和反应生成盐和水；金属氧化物与酸反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；活泼金属与酸反应生成盐和氢气．
故答案为：（1）
| 实验 | 现象 | 反应的方程式 | 反应类型 |
| 铝丝浸入硫酸铜溶液 | 铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色 | 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 | 置换反应 |
| 铜丝浸入硝酸银溶液 | 铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色 | Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 | 置换反应 |
| 铜丝浸入硫酸铝溶液 | 无明显现象 | / | / |
（3）铝＞铜＞银．
（4）活泼金属与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱发生中和反应生成盐和水；金属氧化物与酸反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐．
点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
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