Question

6．如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，后来铁钉表面有气泡产生，溶液又逐渐变成浅绿色．如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为黄色，硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色．

解答 解：溶液由无色变成黄色，后来铁钉表面有气泡产生，溶液又逐渐变成浅绿色，
硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成氢气的质量为：12.8+87.2-99.6=0.4g，
设生成0.4g氢气，需要xg铁，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$，
解得：x=11.2g，
生锈的铁钉中单质铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{12.8g}×100%=87.5%$，
答：生锈的铁钉中单质铁的质量分数为87.5%；
故答案为：黄色；气泡；浅绿色．

点评 本题考查了硫酸与金属氧化物以及金属的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．